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【題目】最近科學家利用下列裝置圖成功地實現了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是(　　)

A. 電池工作時，實現了將太陽能轉化為電能

B. 銅電極為正極，電極反應式為CO2+4e-+8H+=CH4+2H2O

C. 電池內 H+ 透過質子交換膜從左向右移動

D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸

【答案】B

【解析】

根據原電池工作原理分析判斷。

裝置圖導線中有電子轉移，則為原電池。該電池將太陽能轉化為電能（A項正確）。電子從GaN電極經導線轉移向Cu電極，則GaN為負極，Cu為正極。負極反應為2H2O-4e-＝O2↑+4H+，正極反應為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O（B項錯誤），則電池內 H+ 透過質子交換膜從左向右移動（C項正確）。向裝置中加入少量稀硫酸可增強溶液的導電性，提高正極反應的速率（D項正確）。

本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是

A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣

C.鈉著火產生黃色火焰，自然界中存在游離態(tài)鈉

D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

B.10s后，該反應停止進行

C.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1

D.0～10 s的時間內的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應，放出無色氣體11.2L（標準狀況下）。將反應后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無明顯現象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體cg，減輕了5.4g，再加入到過量的溶液中，剩余不溶物dg。下列說法不正確的是

已知；遇到會出現藍色沉淀。

A.

B. 原合金中銅的質量為

C. 若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為（標準狀況下）

D. d不是一確定值，可能為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水的制備流程如下：

已知：①；

②溶于溶液生成，離子方程式可表示為。

請回答：

（1） “反應I”所用溶液最好是飽和溶液，理由是____________

（2）已知“熱還原”反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為，若該反應中消耗了碳粉，則理論上最終可制得的質量為_____________（不考慮制備過程中的損失）。

（3）“脫色”過程中生成了兩種強酸，寫出該過程的離子方程式：______________________

（4）用與溶液反應是制備的另一種方法，反應過程中有氣體和沉淀生成，寫出此方法的化學方程式：___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下濃度均為0.1 mol·L－1的下列各溶液的pH如下表所示，下列有關說法正確的是(　　)

溶質

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 若將CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1(忽略溶液體積變化)

C. 根據上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常數K≈10－7.6

D. 向上述NaClO溶液中通過量CO2氣體的離子方程式為：2ClO－＋CO2+H2O === 2HClO＋CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質量:36.5

密度:1.19gcm-3HCl的質量分數:36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

a.溶液的濃度

b.溶液中HCl的質量

c.溶液中Cl-的數目

d.溶質的質量分數

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制40mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。

①該學生需要量取_______ mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

a.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面

b.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水

（4）①假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.8gNaOH的溶液，則該同學需取_______ mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.8g NaOH的溶液，發(fā)現比①中所求體積偏小則可能的原因是_______。

a.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

b.配制溶液時，未洗滌燒杯

c.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

d.配置溶液時，量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并轉移至燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列檢驗方法和結論正確的是 (　　)

A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－

B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO

C. 加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有CO

D. 加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗圖示不能完成實驗描述的是

選項

實驗描述

實驗圖示

A

該實驗能驗證氧化性：

H2O2>Br2>H2SO3

B

該實驗能夠實現比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性的強弱

C

該實驗裝置用于干燥、收集并吸收多余氨氣

D

該實驗能驗證SO2的氧化性、還原性

A. AB. BC. CD. D

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