【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對(duì)分子質(zhì)量:36.5
密度:1.19gcm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。
a.溶液的濃度
b.溶液中HCl的質(zhì)量
c.溶液中Cl-的數(shù)目
d.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制40mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取_______ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?______(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.8gNaOH的溶液,則該同學(xué)需取_______ mL鹽酸。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.8g NaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小則可能的原因是_______。
a.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出
b.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯
c.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線
d.配置溶液時(shí),量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并轉(zhuǎn)移至燒杯中
【答案】11.9 ad 1.7 偏大;偏小 50 cd
【解析】
(1) ;
(2)根據(jù)溶液的性質(zhì)分析;
(3)①配制40mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸,需用50mL容量瓶;根據(jù)稀釋前后氯化氫的物質(zhì)的量不變計(jì)算需濃鹽酸的體積;
②根據(jù)分析誤差;
(4)①根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)計(jì)算鹽酸的體積;
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.8gNaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,說明鹽酸的濃度偏大。
(1) ;
(2)a.溶液的濃度是溶液本身的性質(zhì),不隨所取體積的多少而變化,故選a;
b.溶液中HCl的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以溶液中HCl的質(zhì)量隨所取體積的多少而變化,故不選b;
c. 溶液中HCl的物質(zhì)的量=溶液的體積×物質(zhì)的量濃度,所以溶液中Cl-的數(shù)目隨所取體積的多少而變化,故不選c;
d.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液本身的性質(zhì),不隨所取體積的多少而變化,故選d;
答案選ad。
3)(3)配制40mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸,需用50mL容量瓶;設(shè)需濃鹽酸的體積為VmL;50mL×0.400mol/L=VmL×11.9mol/L,V≈1.7mL;
②a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面,濃鹽酸體積偏大,所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大;
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,溶液的體積偏大,所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小;
(4)①設(shè)需鹽酸的體積為VmL;n(HCl)=n(NaOH),V×10-3L×0.400mol/L,解得V=50 mL。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.8g NaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,說明鹽酸的濃度偏大;
a.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出,溶質(zhì)偏少,所配溶液濃度偏小,故不選a;
b.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯,溶質(zhì)偏少,所配溶液濃度偏小,故不選b;
c.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,故選c;
d.配制溶液時(shí),量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并轉(zhuǎn)移至燒杯中,溶質(zhì)偏多,所配溶液濃度偏大,故選d;
答案選cd。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______
(2)該反應(yīng)為 ______ 反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ .
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ______ ℃.在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),CO2(g)和H2(g)的起始量均為2.0mol,達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ______ .
(5)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJmol-1
反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=b kJmol-1
反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3
則△H3= ______ (用含a、b的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素,A 原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子;C 的-1 價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C 的下一周期,D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物;E 和 C為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)B元素在元素周期表中的位置是____________。
(2)A與 E 形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________。
(3)C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較: ____________(用化學(xué)式表示,且用>符號(hào)連接)。 解釋原因______________。
(4)E 的氫化物與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________。
(5)E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家利用下列裝置圖成功地實(shí)現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 電池工作時(shí),實(shí)現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B. 銅電極為正極,電極反應(yīng)式為CO2+4e-+8H+=CH4+2H2O
C. 電池內(nèi) H+ 透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)
D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似,可提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。
下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取
C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離
D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù),試回答以下問題:
溫度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
(1)若25<t1<t2,則α______(填“<”“>”或“=”)1×10-14。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取該溶液1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=________。
(3)25℃下,將pH=1的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合,則混合液中水電離出的c(OH-)=________。
(4)將t2℃溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸溶液bL混合,所得混合溶液pH=2,則a:b=______;此溶液中離子濃度的由大到小的排列順序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)
(5)將t2℃溫度下pH=9的苛性鈉溶液與pH=y的稀醋酸溶液等體積混合,所得混合溶液顯中性,則y____3(填“大于”“小于”或“等于”);此溶液中微粒濃度的由大到小的排列順序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B. 常溫常壓下,16g O2含有的原子數(shù)為1 NA
C. 通常狀況下,1NA 個(gè)SO2分子占有的體積約為22.4L
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中,含有SO42-個(gè)數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2,還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp 近似值 | 10-34 | 10-16 | 10-38 |
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為:_____________ ;
(2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率,還能______________, 濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié) pH 至少達(dá)到_________________,恰好能使 Fe3+、Al3+沉淀完全(當(dāng) c≤10-5 mol·L-1 時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全);
(3)濾渣 B 的成分是 ________________
(4)MnO2 也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應(yīng)式為:______________ 工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定 MnO2 純度,其操作過程如下:準(zhǔn)確稱量 0.920 0 g 該樣品,與足量酸性 KI 溶液充分反應(yīng)后,配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL,恰好與 25.00 mL 0.080 0 mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2 +2S 2O32-===2I-+S 4O62-)。計(jì)算可得該樣品純度為_____%(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.MgH2擁有很高的儲(chǔ)氫密度,相對(duì)便宜的價(jià)格以及良好的可逆儲(chǔ)氫性能,在儲(chǔ)氫材料中具有重要作用和地位,一直都是廣大研究者關(guān)注的焦點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)請(qǐng)寫出MgH2的電子式:____。
(2)MgH2能與H2O反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2和H2,NH3與H2O類似,MgH2與NH3反應(yīng)也生成氫氣,反應(yīng)原理類似,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
Ⅱ.(3)尿素(H2NCONH2)水解生成H2NCOONH4(氨基甲酸銨,簡(jiǎn)稱甲銨),甲銨不穩(wěn)定,迅速分解生成兩種氣態(tài)化合物,溶于水后,一個(gè)呈酸性,一個(gè)呈堿性,請(qǐng)寫出甲銨受熱分解的化學(xué)方程式:____。
(4)甲銨在不同條件下分解的能量變化如圖所示,N過程與M過程相比,N過程活化能大大降低的原因可能是____;ΔH=___kJ·mol1。
Ⅲ.氨呈弱堿性,氨燃料與堿性燃料電池是一對(duì)較好的組合。直接氨堿性(膜)燃料電池總的化學(xué)方程式為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,工作原理如圖:
(5)MnO2電極為__極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”),寫出Ni電極的電極反應(yīng)式:____。
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