【題目】常溫下,分別調(diào)節(jié)濃度均為0.1 mol·L-1 HA溶液、HB的溶液的pH,所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量為×100%)與pH的變化關(guān)系如圖所示。已知調(diào)節(jié)pH時(shí)不影響溶液總體積。下列說法不正確的是
A.常溫下,Ka(HA)=1.0×10-5B.M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度:c(A-)=c(B-)
C.將M、N兩點(diǎn)溶液等體積混合,溶液呈中性D.水的電離程度:M=N>Q
【答案】B
【解析】
A.由圖可知,當(dāng)ω(HA)%=×100%=50%,即c(A-)=c(HA)時(shí),pH=5,即c(H+)=1.0×10-5,Ka(HA)== c(H+)=1.0×10-5,故A正確;
B.M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分子百分含量不同,則離子濃度:c(A-)≠c(B-),故B錯(cuò)誤;
C.將M、N兩點(diǎn)溶液pH=7,為中性,等體積混合后,c(A-)、c(HA)、c(B-)、c(HB)均減半,平衡不移動(dòng),溶液仍然呈中性,故C正確;
D.M、N兩點(diǎn)溶液pH=7,為中性,不影響水的電離,而Q點(diǎn)溶液為酸性,抑制水的電離,所以水的電離程度:M=N>Q,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一,其中含有較多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸鹽及氫氧化物。利用以下工藝流程回收金屬并制備氧化鋅:
回答下列問題:
(1)“溶浸”時(shí)H2SO4的作用是_____________。
(2)向“浸取液”中加入Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)Na2S2O8中S的化合價(jià)為+6,其中過氧鍵的數(shù)目為________。
(4)研究加入Na2S2O8后溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響,所得曲線如下圖所示。
金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀而除去。由圖可知,Co2+與Ni2+的還原性強(qiáng)弱關(guān)系是_________,“氧化沉鈷”適宜的條件是________。
(5)在適宜的條件下,加入Na2S2O8并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0~5.2,反應(yīng)生成Co(OH)3的離子方程式為_______,Co(OH)3濾渣中還含有________。
(6)氧化鋅是一種重要而且使用廣泛的物理防曬劑,屏蔽紫外線的原理為吸收和散射。由ZnCO3·xZn(OH)2制備氧化鋅的方法是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學(xué)性質(zhì)(AgNO2是淡黃色難溶于水的固體)
實(shí)驗(yàn) | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | 酚酞 | 無(wú)色溶液變紅 | |
② | AgNO3溶液 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | |
③ | 淀粉KI 溶液+稀硫酸 | 無(wú)色溶液立即變藍(lán) | |
④ | 酸性K2Cr2O7溶液 | 無(wú)色溶液變?yōu)榫G色 |
由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是
A.NaNO2溶液呈堿性:NO2-+H2OHNO2+OH-
B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):NO2-+Ag+=AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D.NaNO2有還原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是
A. 若A為H2O2,B為MnO2,C中Na2S溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中KI淀粉溶液變藍(lán)色
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中AlCl 3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀又溶解
D. 若A為濃鹽酸 ,B為CaCO3,C中Na2SiO3 溶液出現(xiàn)白色沉淀,則非金屬性C>Si
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:__與鹽酸反應(yīng)最劇烈,___與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;__與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_______
Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)儀器A的名稱為________
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象),即可證明
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一;卮鹣铝袉栴}:
I.NO2可以分解成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種氮的氧化物,,其中還原產(chǎn)物的化學(xué)式可能為___。
II.已知:
i.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.0 kJ·mol-1
ii.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
iii.2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
(1)反應(yīng)iV:2NO2(g)+2SO2(g)2SO3(g)+N2(g)+O2(g)的 △H=__________;該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后,只改變下列條件,一定能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是__________(填選項(xiàng)字母)。
A.縮小容器容積 B.再充入SO2 C.降低溫度 D.分離出SO3
(2)T1°C時(shí),容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4 mol,發(fā)生反應(yīng)iV。NO2或SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始充入的 關(guān)系如圖1所示。
①圖中能表示平衡時(shí)a(SO2)與起始充入的關(guān)系的曲線為__________(填“L1”或“L2”),理由為___________________;
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)ii。SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。
①p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。
②P.Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下,單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目:P__________Q(填“>”、“<”或“=”),判斷依據(jù)為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中,為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn),所用儀器或相關(guān)操作合理的是( )
A | B | C | D |
配制1mol/L AlCl3溶液 | 實(shí)驗(yàn)室制取 氫氣 | 比較硫、碳、硅三種 元素的非金屬性強(qiáng)弱 | 盛裝NaOH 溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B. 32 g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
D. 39g鉀與氧氣完全反應(yīng),生成K2O轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,生成KO2轉(zhuǎn)移2NA電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖曲線 a 表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中 X 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按 b 曲線進(jìn)行,可采取的措施是( )
A.升高溫度B.加大 X 的投入量
C.加催化劑D.增大體積
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