【題目】如圖曲線 a 表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過(guò)程中 X 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按 b 曲線進(jìn)行，可采取的措施是( )

A.升高溫度B.加大 X 的投入量

C.加催化劑D.增大體積

【答案】C

【解析】

先分析出反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)的特點(diǎn)是：氣體計(jì)量數(shù)不變、放熱。再由圖可知，按b曲線進(jìn)行與按a曲線進(jìn)行的關(guān)系是：b途徑反應(yīng)速率快，但達(dá)到的平衡結(jié)果與a相同，根據(jù)影響速率的因素及勒夏特列原理可作判斷。

A. 升高溫度：反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動(dòng)X的轉(zhuǎn)化率下降，A錯(cuò)誤；

B.加大X的投入量，可增大的X的濃度，使平衡正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率下降，B錯(cuò)誤；

C.加催化劑加快反應(yīng)速率，不改變x的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D.增大體積相當(dāng)于減壓，不影響該反應(yīng)的平衡，但會(huì)使反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別調(diào)節(jié)濃度均為0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量為×100％)與pH的變化關(guān)系如圖所示。已知調(diào)節(jié)pH時(shí)不影響溶液總體積。下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下，Ka(HA)＝1.0×10－5B.M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度：c(A－)＝c(B－)

C.將M、N兩點(diǎn)溶液等體積混合，溶液呈中性D.水的電離程度：M＝N>Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香烴

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過(guò)7種

D.一定條件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料�？捎萌缦路磻�(yīng)制得乙酸錳： 4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

（1）Mn3+基態(tài)價(jià)層電子排布圖為________。

（2）Mn(NO3)2·6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序__________。從電子云重疊的方式看N中存在的化學(xué)鍵類型有__________。

（3）與NO2-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________。

（4）1molCH3COOH中含有的σ鍵數(shù)目為___________。CH3COOH分子通過(guò)氫鍵形成環(huán)狀二聚物，寫出含氫鍵表示的環(huán)狀二聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

（5）鎂鋁合金經(jīng)過(guò)高溫淬火獲得一種儲(chǔ)鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體中每個(gè)鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為_________。鎂鋁合金密度為ρg/cm3，則該晶胞的邊長(zhǎng)為__________nm（阿伏加德羅常數(shù)的值為N）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

①氯化鈉飽和溶液NaHCO3(s)

② Al2O3AlCl3(aq) Al(OH)3

③海水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s)

④N2NO2HNO3

⑤重晶石(BaSO4) BaCO3BaCl2(aq)

A. ①③⑤ B. ②③④

C. ②④⑤ D. ①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過(guò)10．這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.常溫常壓下，上述元素的單質(zhì)都呈氣態(tài)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞Y

C.Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)

D.由R、X兩種元素只能形成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是____，H中官能團(tuán)名稱是____；

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為____；

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)類型為____。

(4)反應(yīng)⑦除生成H外，還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

A.它的一氯代物有9種，和H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物一氯代物有7種

B.它和丁基苯互為同分異構(gòu)體

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如F表所示，請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題。

元素

A

B

R

D

相關(guān)信息

基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且最高能級(jí)上有3個(gè)電子

B的單質(zhì)是最常見(jiàn)半導(dǎo)體材料

位于第四周期IB族

是非金屬元素，其形成的某種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，有的分子形狀似足球

（1）R的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為________，這四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________（寫元素符號(hào)）。

（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見(jiàn)的三種氫化物中，分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為_______，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________，與A的常見(jiàn)單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是________。

（3）B、D均可形成氧化物，等物質(zhì)的量的B、D的最高價(jià)氧化物中σ鍵之比為________，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：

鍵能（kJ/mol）

熔點(diǎn)（K）

沸點(diǎn)（K））

BO2

B-O：452

1923

2503

DO2

D=O：615，D-O：348

216

195

請(qǐng)解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低差異過(guò)大的原因________。

（4）在一定條件下，Cl－與R2＋可形成一種無(wú)限長(zhǎng)鏈離子，研究表明該離子中每個(gè)氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有些氧與R之間存在配位鍵，若該長(zhǎng)鏈離子中含有n個(gè)R，則該離子的化學(xué)式為________。

（5）A元素能形成組成為Pt(AH3)2Cl2的配合物，該配合物存在兩種同分異構(gòu)體：一種為淡黃色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度��；另一種為黃綠色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度較大。

①Q是________（填“極性”或“非極性”）分子，

②P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(AH3配體作為一個(gè)整體寫)。

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