【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線為下列說法錯誤的是（ ）

A.反應①為取代反應，反應條件為氯氣、光照

B.水解的離子方程式為

C.反應②和反應④的反應條件均為NaOH的水溶液、加熱

D.分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

【答案】C

【解析】

根據(jù)合成路線可知，①環(huán)戊烷與氯氣發(fā)生取代反應生成，②發(fā)生消去反應生成環(huán)戊烯，③環(huán)戊烯與Br2發(fā)生加成反應生成，④發(fā)生消去反應生成環(huán)戊二烯，據(jù)此分析解答。

A. 反應①是環(huán)戊烷與氯氣發(fā)生的取代反應，生成，反應條件是氯氣，光照，A項正確，不符合題意；

B. 鹵代烴水解是與氫氧化鈉的水溶液在加熱的條件下反應，離子方程式為，B項正確，不符合題意；

C. 反應②和反應④均為鹵代烴的消去反應，反應的條件為氫氧化鈉的醇溶液加熱，C項錯誤，符合題意；

D. 為平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，D項正確，不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應：2X(g)＋mY(g)3Z(g),平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為60%、30%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A.m＝1B.第二次平衡時，Y的濃度為1.2 mol·L－1

C.兩次平衡的平衡常數(shù)相同D.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲測量碳鐵合金的含碳量，提出了如下三種實驗方案。

方案Ⅰ：含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應，用下列裝置加持裝置省略既可檢驗產(chǎn)物中除外混合氣體的成分，又可通過測量的質(zhì)量來計算合金的含碳量。

（1）合金與濃硫酸在一定條件下生成的反應中，做還原劑的物質(zhì)時____（填化學式）。

（2）為實現(xiàn)實驗目的，上述儀器正確的連接順序按氣流方向為：混合氣體→____→____→______→（a）（b）→_____→_______→（k）（l）。

（3）裝置E中所裝藥品為 ______ 填字母序號；在本實驗中的作用是 ______ 。

A 堿石灰 B 無水氯化鈣 C 濃硫酸

（4）若能觀察到 ______ 的現(xiàn)象，則證明原混合氣體中一定含有。

（5）實驗后最終測量的含碳量偏低，某同學猜測混合氣體中有可能含有CO，在G后增加一個裝置即可驗證他的猜測，請簡要說明驗證這個猜測所需裝置及藥品和具體實驗現(xiàn)象 ______ 。

方案Ⅱ：稱取粉末狀樣品，加入某濃度的稀硫酸100mL，充分反應后，收集到標準狀況下氣體，然后繼續(xù)往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL，充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12L。則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為 ______（保留三位有效數(shù)字）。

方案Ⅲ：利用灼燒法使合金中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，合金質(zhì)量會減輕從而計算含碳量，但是他們將一定量的樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了，其原因是 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。

(1)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學習小組研究后認為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：______。

為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：

a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液

所加試劑

預期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量______(填序號）；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加______(填序號)。

若A中________，

B中________，

C中________，則甲成立。

(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。

①在使用滴定管之前首先進行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反應的化學方程式為：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反應的化學方程式為：_______________。當溶液由__________(填滴定終點現(xiàn)象)停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③重復上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）

A. B.

C. D.

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【題目】4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是 ( )

A. 與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B. X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)

C. 元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

D. W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4

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【題目】(1)寫出有機物的名稱____________________。

(2)分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有________種，其中________(結(jié)構(gòu)簡式)在苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(3)有機物中含氧官能團的名稱是____________________。

(4)分子式為C6H10的某烴是含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中無支鏈或側(cè)鏈，且分子中不存在基團，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________________(任寫一種)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應，下列情況一定能說明反應已達到限度的是

A.壓強不再隨時間而改變時

B.氣體的總質(zhì)量不再改變時

C.混合氣體中各組成成分的含量不再改變時

D.單位時間內(nèi)每消耗1mol，同時有2molHI生成時

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【題目】現(xiàn)有①、②、③、④四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列有關比較中不正確的是

A.電負性：④＞③＞②＞①

B.最高正化合價：③＞②＞①＞④

C.原子半徑：①＞②＞③＞④

D.第一電離能：④＞③＞②＞①

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