【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。

(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種:甲:部分變質(zhì);乙:未變質(zhì);丙:______

為了驗(yàn)證可能為甲,請完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑:

a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量______(填序號);

試管B中加1%品紅溶液;

試管C中加______(填序號)。

若A中________

B中________,

C中________,則甲成立

(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。

①在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是_____________________;

②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4)將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中;滴定剩余的Na2SO3溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。當(dāng)溶液由__________(填滴定終點(diǎn)現(xiàn)象)停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。

③重復(fù)上述滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

【答案】 全部變質(zhì) c A中溶液變藍(lán)色 B中溶液不褪色 e C中溶液變渾濁 檢查滴定管是否漏液(或檢漏) 酸式滴定管 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O 由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘不褪色 (2av1-5bv2)/50

【解析】 (1)根據(jù)題意,變質(zhì)情況可能有三種:甲:部分變質(zhì);乙:未變質(zhì);丙:全部變質(zhì);要說明部分變質(zhì),則需要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有氯氣和二氧化碳,要先具有氯氣,并且除去氯氣,所以A中加入足量的1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液,檢驗(yàn)并除去氯氣;B中加入品紅溶液檢驗(yàn)氯氣是否除盡,C裝置中加入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,故答案為:全部變質(zhì); c;A中溶液變藍(lán)色;B中溶液不褪色;eC中溶液變渾濁

(2)①在使用滴定管之前要查漏,故答案為:檢查滴定管是否漏液;

②用硫酸酸化的KMnO4溶液具有氧化性,能夠腐蝕乳膠管,使用時(shí)只能裝在酸式滴定管中;高錳酸鉀與Na2SO3溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘不褪色,表示達(dá)到了滴定終點(diǎn),故答案為:檢查滴定管是否漏液(或檢漏);酸式滴定管;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O ;由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘不褪色;

③根據(jù)得失電子守恒,亞硫酸鈉失去的電子由高錳酸鉀和次氯酸鈉兩種物質(zhì)得到,Na2SO3的物質(zhì)的量為v1 ×10-3L×a mol/L= a v1 ×10-3mol,KMnO4的物質(zhì)的量為v2 ×10-3L×b mol/L=b v2×10-3mol,其中KMnO4反應(yīng)的亞硫酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量為 b v2×10-3mol,與次氯酸鈉反應(yīng)的亞硫酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量為a v1 ×10-3mol - b v2×10-3mol=,因此(a v1 ×10-3 - b v2×10-3)mol,則c(NaClO)= =mol/L,故答案為: 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

(1)基態(tài)Sn原子中,核外電子占據(jù)的最高能級符號為__________,該能級具有的原子軌道數(shù)為___________________。

(2)Ge單晶具有晶體硅型結(jié)構(gòu),Ge單晶的晶體類型為_____________。Ge與同周期的 As、Se相比較,第一電離能由大到小的順序是_______________

(3)資料表明,二氧化三碳(C2O2)是金星大氣層的一個組成部分,其分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C2O2中碳原子的雜化方式為______________,分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______________________。

(4)碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石(如圖所示),1個碳化硅晶胞凈占_______個碳原子;二氧化硅晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)之比為_____________。

(5)石墨可作潤滑劑,其主要原因是__________________________。

(6)晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石,已知距離最近的兩個硅原子之間的距離為a cm,則硅晶體的密度為_____________g·cm-3(用含有a的代數(shù)式表示,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 能使pH試紙變深紅色的溶液中:Na+、NH4+、I、NO

B. c(H+)/ c(OH) = 1×10 -12的溶液中:K+、Na +、CO、 SO42—

C. pH=7的溶液中:K+、NH4+、Fe3+、NO

D. 加入鋁粉生成H2的溶液:K、Mg2+、SO、HCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池,其負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該電池的總反應(yīng)為NaBH4 + 4H2O2=NaBO2 + 6H2O

B. 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 每消耗1mol H2O2,轉(zhuǎn)移的Na+的物質(zhì)的量為2mol

D. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2; 6種元素中原子半徑最大的是D元素E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖(圖中原子序數(shù)連續(xù))。下列判斷與說法正確的是

A.元素C、D、F的原子半徑由小到大的順序?yàn)镕<C<D

B.元素B、E形成的化合物具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),熔點(diǎn)高,硬度大所以在該化合物中B、E之間存在的是共價(jià)鍵

C.元素A、B、F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均屬于強(qiáng)酸且元素F的含氧酸具有強(qiáng)氧化性

D.元素C、D、E所組成化合物的水溶液呈堿性若加入元素E、F所組成化合物的水溶液,會有白色沉淀析出同時(shí)產(chǎn)生大量氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置__________填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置___________。

2從碘水中分離出I2,選擇裝置__________,該分離方法的名稱為__________

3裝置A的名稱是____________________,進(jìn)水的方向是從_________口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)具體操作是_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用單線橋法或者雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并按要求填空。

(1)(單線橋法) CuO+H2Cu+H2O 被氧化的元素是_____________

(2)(單線橋法) 2KI+Cl2=2KCl+I(xiàn)2 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_____________,

(3)(雙線橋法) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 還原劑是_____________,

(4)(雙線橋法) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被還原的元素是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是

A. 堿金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

B. 堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑

C. 堿金屬單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過氧化物

D. 堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中,每消耗172.8g Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為________________。

Ⅱ.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)是Fe-2e-==Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-==H2↑。

(1)電解時(shí)能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是______________

(2)電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________。

(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。

(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-,則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化化成沉淀的質(zhì)量是________g。

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