【題目】2molI2(g)1molH2置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)H2(g)2HI(g) ΔH<0,并達(dá)平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示.

1達(dá)平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為

2若改變反應(yīng)條件下,在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示,在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號(hào)。下同),乙條件可能是

恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

恒容條件下,降低溫度

恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

恒容條件下,升高溫度

恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑

3若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)b mol H2c mol HI(a、b、c 均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則ab、c的關(guān)系是

【答案】10.55mol/L;2③⑤;32a-c=4b

【解析】

試題分析1碘的初始濃度==1.0mol/L,該反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)為0.6,n(HI)=3mol×0.6=1.8molc(HI)==0.9mol/L,根據(jù)I原子守恒得c(HI)+2c(I2)=1mol/L×2,c(I2)=mol/L=0.55molL-1,故答案為0.55molL-1;

2該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),改變條件時(shí),該反應(yīng)中HI的體積分?jǐn)?shù)不變,說(shuō)明改變體積平衡不移動(dòng),改變條件時(shí)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,說(shuō)明加快反應(yīng)速率,改變的條件可能是增大壓強(qiáng)、加入催化劑,故選③⑤;

若保持溫度不變,在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)c mol HI(a、bc均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6,與原來(lái)的平衡是等效平衡,恒溫恒容,前后氣體體積不變化,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足與原來(lái)加入的反應(yīng)物物質(zhì)的量比例相等即可;

對(duì)于反應(yīng) I2(g)+H2(g) 2HI(g);

開(kāi)始(mol) a b c

變化(mol) c c c

平衡(mol)a+c b+c 0

(a+c )( b+c)=21,所以2a-c=4b,故答案為:2a-c=4b

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A.反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B.A氣體和B氣體的生成速率相等

C.A、B、C三種氣體的生成速率相等

D.反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

(1)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________

(2)某小組根據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置:

該電池正極的電極反應(yīng)式____________________

工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH______________(填增大、減小或不變),則該電池總反應(yīng)的離子方程式__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2SO43三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4

B.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O

C.D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為AlOH3

D.E點(diǎn)時(shí)溶液中含有大量的AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.請(qǐng)回答:

(1)Na2O2的電子式

(2)除去FeCl3中少量FeCl2,除雜過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式

(3)往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體,溶液中出現(xiàn)白色渾濁,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

)MnO4+( )H2O2 =( )Mn2++( )H2O+

Ⅱ.無(wú)機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑,遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下,2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。已知:NH3+ NH3=NH4++NH2-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)式是

(2)A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體可由苯胺磺化得到。

已知:100 mL水在20℃時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08 g,在100℃時(shí)可溶解6.67 g。

實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料,利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在一個(gè)250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放在冰水中冷卻,小心地加入18 mL濃硫酸。在三頸燒瓶的兩個(gè)瓶口上分別裝冷凝管、溫度計(jì),另一個(gè)沒(méi)有使用的瓶口用塞子塞緊。將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5小時(shí)。

步驟2:將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后,倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中,抽濾,用少量冷水洗滌,得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟3:將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾,收集產(chǎn)品,晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。

1實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管由 ab通入冷凝水。

2步驟1油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有 。

3步驟2中用玻璃棒不斷攪拌可促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出的理由是 ,用少量冷水洗滌的目的是 。

4步驟2和3均進(jìn)行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時(shí),應(yīng)注意先拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管,然后關(guān)閉水龍頭,其目的是 。

5步驟3中若溶液顏色過(guò)深,可用 進(jìn)行脫色處理。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+NO3=Ag+NO↑+H2O

B.碳酸鈣粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.CaOH2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng):HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

D.電解飽和NaCl溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液pH=7,則此溶液中( )

A. c(HCOO)c(Na) B. c(HCOO)c(Na)

C. c(HCOO)=c(Na) D. 無(wú)法確定c(HCOO)c(Na)的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以進(jìn)行烘干操作的儀器是

A. 量筒 B. 錐形瓶 C. 容量瓶 D. 滴定管

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