【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm-3)配制80 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒、50 mL燒杯、芡斜P天平、100 mL容量瓶、弈z頭滴管、卟AО簟、80 mL容量瓶 按使用儀器的先后順序排列正確的是(???? )
A.④③⑦⑧⑥?B.②⑤⑦⑥
C.①③⑧⑥⑦?D.②⑥③⑦⑤⑥
【答案】D
【解析】
由于沒有80mL容量瓶,因此配制80 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,需用100mL容量瓶,即配制100mL稀硫酸,設需要98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm-3)的體積為xmL,根據(jù)稀釋定律可得,0.1L×1 mol·L-1×98g/mol=xmL×1.84 g·cm-3×98%,解得x=5.4,則需要用10 mL量筒量取濃硫酸,根據(jù)用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,可知使用儀器的先后順序為:②10 mL量筒、⑥膠頭滴管、③50 mL燒杯、⑦玻璃棒、⑤100 mL容量瓶、⑥膠頭滴管,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一瓶無色澄清的溶液中,可能含有Cl-、Cu2+、SO42-、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種,對此進行實驗:① 向少量該溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀;② 取少量原溶液,加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。
(1)加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀時反應的離子方程式是_____ 。
(2)該溶液中一定含有的離子是_______;一定不含有的離子是________;可能含有的離子是__________。
(3)為檢驗可能存在的陰離子,需要進行的實驗操作是_________;若存在,現(xiàn)象是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法:
①以C、CO或H2做還原劑的熱還原法 ②利用鋁熱反應原理還原的鋁熱法 ③電解法 ④熱分解法
下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號填寫下列空白):
(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
(3)Hg、Ag等不活潑金屬________。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題:
(1)寫出反應的化學方程式:__。
(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是__。
(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象,可能的原因是(答出三個或三個以上原因)__。
(4)如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象,我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱?(答出兩種方案)
①第一種方案是_;
②第二種方案是__。
(5)“結冰”現(xiàn)象說明該反應是一個__(填“放出”或“吸收”)能量的反應。即斷開舊化學鍵__(填“吸收”或“放出”)的能量__(填“>”或“<”)形成新化學鍵__(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)該反應在常溫下就可進行,說明__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種溶液,分別含下列離子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)寫出符合下列條件的離子符號:既能被氧化又能被還原的離子是______,加鐵粉后溶液增重的是______;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是___________________?。
(3)欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法,并寫出相應離子方程式:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時,S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750 ℃時,硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是
A.S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化
B.不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2
C.S2、S4、S6、S8互稱同位素
D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 ℃即得S2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問題:
(1)通入氯氣的電極是________(填“正”或“負”)極。
(2)投入鋁的電極是________(填“正”或“負”)極。
(3)電子從________(填“鋁極”或“通入氯氣的一極”)流向________極(填“正”或“負”)。
(4)每消耗8.1 g鋁,電路中通過的電子數(shù)目為________NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是(??? )
A.能電離出氫離子的化合物是酸
B.根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少,把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D.有單質(zhì)參加的反應,一定是氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知酸性條件下有如下反應:2Cu+=Cu2++Cu。由于反應溫度不同,用氫氣還原氧化銅時,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。某同學對氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物進行驗證,每一次實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下,由此推出氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是( 。.
加入試劑 | 稀硫酸 | 濃硫酸 | 稀硝酸 | 濃硝酸 |
實驗現(xiàn)象 | 產(chǎn)生紅色固體,溶液呈藍色 | 加熱,產(chǎn)生無色氣體 | 產(chǎn)生無色氣體,溶液呈藍色 | 產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液呈綠色 |
?
?
A.只有Cu
B.只有Cu2O
C.一定有Cu,可能有Cu2O
D.一定有Cu2O,可能有Cu
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