Question

【題目】在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對此進行實驗：① 向少量該溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀。

(1)加入NaOH溶液，產生白色沉淀時反應的離子方程式是_____ 。

(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。

(3)為檢驗可能存在的陰離子，需要進行的實驗操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。

Answer 1

【答案】Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓??? Mg2＋、SO42－??? Cu2＋、Ba2＋??? Na＋、Cl－??? 取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液??? 有白色沉淀生成???

【解析】

無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。

(1)加入NaOH溶液能夠，能夠產生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；

(2) 無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；

(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。