根據(jù)下列有關實驗得出的結(jié)論一定正確的是

選項

方法

結(jié)論

A

實驗室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

可以加快制備氫氣的反應速率

B

向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃

氧化性：H2O2＞Fe3＋

C

吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行

則該反應的△S＜0

D

相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應

反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿替洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，它的一種合成路線如下：

下列說法正確的是( )

A．化合物甲的分子式為C8H8O2N

B．阿替洛爾分子中含有2個手性碳原子

C．一定條件下，化合物甲與NaOH溶液、濃溴水、H2均可以發(fā)生反應

D．阿替洛爾在NaOH乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ，這是一個正反應放熱的可逆反應.若反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為 SO3

C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度

D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A．31d和33d屬于同種核素

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d＞a＞e

C．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

D．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

制備溴苯的實驗裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應結(jié)束后，對A中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

（1）寫出A中制備溴苯的化學反應方程式 。

（2）B中盛放的CCl4的作用是 。

（3）冷凝管的作用是 ，冷凝管中的水應從 口進入（填“a”或“b”）。

（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，反應現(xiàn)象是 ，也可使用 試紙更簡便地證明上述結(jié)論。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是 （填字母標號）。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________；

（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是__________；

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4溶液/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=______mL，V9=_____mL；

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

① 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mo1NO2

② 單位時間內(nèi)生成nmolO2 的同時生成2n molNO

③ 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．②③⑤⑦ B．①④⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L-1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為

A．0 B．32g C．38.4g D．48g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于溶液的說法中不正確的是

A．常溫下，pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為1:2

B．已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

C．KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D．0.1mol·L-1氨水與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)=c(H＋)－c(OH－)

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