Question

【題目】（1）如圖所示裝置，總反應的離子方程式為_________________________。

（2）質(zhì)量相等的兩電極反應后質(zhì)量相差12 g，則導線中通過了____________mol 電子。

（3）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式_____________________，這是由于NH4Cl溶液顯__________ (填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________。

Answer 1

【答案】（1）Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu

（2）0.2

（3）2H＋＋2e－ =H2↑；酸性；NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)裝置圖可知該電池工作時鐵電極做負極，發(fā)生氧化反應，銅離子在正極發(fā)生還原反應，所以總反應的離子方程式為：Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu。

故答案為：Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu；

（2）根據(jù)Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu可知，當導線中通過2mol電子時，兩電極質(zhì)量差為56g+64g=120g，所以質(zhì)量相等的兩電極反應后質(zhì)量相差12 g，則導線中通過了0.2mol電子。

故答案為：0.2；

（3）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，正極為氫離子得到電子生成氫氣，所以石墨電極反應式為：2H＋＋2e－ =H2↑；這是由于NH4Cl溶液發(fā)生水解：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋使溶液顯酸性引起的。

故答案為：2H＋＋2e－ =H2↑；酸性；NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋。