【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其合成路線如下:
其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知:
G為;
請回答下列問題:
(1)G的分子式_____________;D中官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
(5)第①~⑥步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有___________________;屬于取代反應(yīng)的有
__________________________。(填步驟編號)
(6)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____________種。
①只含一種官能團(tuán);
②鏈狀結(jié)構(gòu)且無—O—O—;
③核磁共振氫譜只有2組峰。
【答案】(1)C6H10O3酯基、醛基、羥基多寫、漏寫、寫錯均不得分
(2)
(3)
(4)
(5)①④⑥、②⑤ (漏寫得一分,寫錯不得分) (6)3
【解析】
試題分析:異丁烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烴A,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇B,B被氧氣氧化生成異丁醛,則B是2-甲基-1-丙醇,A是2-甲基-1-溴丙烷,異丁醛和C反應(yīng)生成D,D水解生成乙醇和E,根據(jù)題給信息知,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)加熱分解生成水和G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2 C(CH3)2CHOHCOOH,E的結(jié)構(gòu)簡式為:OHCC(CH3)2CHOHCOOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為:OHCC(CH3)2CHOHCOOCH2CH3,C的結(jié)構(gòu)簡式為:OHCCOOCH2CH3,
(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知,G的分子式為C6H10O3,D的結(jié)構(gòu)簡式為OHCC(CH3)2CHOHCOOCH2CH3,含有的官能團(tuán)是酯基、醛基、羥基;
(2)第②步鹵代烴發(fā)生的水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(3)第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(4)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:HOCH2 C(CH3)2CHOHCOOH。
(5)第①~⑥步反應(yīng)中①是加成反應(yīng),②是取代反應(yīng),③是氧化反應(yīng),④加成反應(yīng),⑤取代反應(yīng),⑥加成反應(yīng),所以屬于加成反應(yīng)的有①④⑥,取代反應(yīng)的有②⑤;
(6)同時滿足條件的E的同分異構(gòu)體有:CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ,共3種。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):
A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B、12C60和石墨
C、和 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是 ;
②互為同系物的是 ;
③互為同素異形體的是 ;
④互為同分異構(gòu)體的是 ;
⑤既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是 。
(2)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①由丙烯制取聚丙烯: ;;
②丙氨酸縮聚形成多肽: ;
③淀粉水解: ;
④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng): ;
(3)用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開,寫出其名稱。
①和: ;
② ,和C6H12(己烯): ;
③ ,CCl4和乙醇 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A–)不變
C.當(dāng)pH為5.0時,飲料中=0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.氫氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃
C.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
D.NH3具有還原性,可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )
A. 0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B. 1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
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【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù),B原子的價電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期p區(qū)的元素且最外層只有2對成對電子,F是29號元素。
(1)B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)
(2)BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化;CA4+的空間構(gòu)型為______________。
(3)基態(tài)E原子的價電子排布圖______________________________。
(4)1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為______________。
(5)比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低: (用化學(xué)式表示)。
(6)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,頂點為C原子。則該化合物的化學(xué)式是 ,C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為________________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負(fù)性最小的是________(填元素符號),其中C原子的外圍電子排布圖為________。
(2)A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_________和_________。
(3)B、C均可以與D形成化合物,其中熔點較高的是____(用化學(xué)式表示)
(4)A和B可形成1:1型的化合物E,E的電子式為_____
(5)化合物D2A的立體構(gòu)型為_________,中心原子的孤電子對數(shù)為_________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_______________。
(6)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為0.566nm, F 的化學(xué)式為______;晶胞中A 原子的配位數(shù)為______;晶體F的密度=______g.cm-3(只列式,不計算)
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【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
完成下列填空:
(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。
(2)半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=____________。
(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃堿液最高濃度(mol/L) | 2.0 | 8.0 |
堿的價格(元/kg) | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點是__________;缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________
(4)以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實驗方案。
取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣,經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。
①選用合適的無機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實驗方案中,步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是: 。
③該實驗方案中,步驟________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖所示裝置,總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(2)質(zhì)量相等的兩電極反應(yīng)后質(zhì)量相差12 g,則導(dǎo)線中通過了____________mol 電子。
(3)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式_____________________,這是由于NH4Cl溶液顯__________ (填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________。
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