【題目】如圖是三種酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.Cr含量小于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
B.Cr含量等于13%時(shí),三種酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)?/span>H2SO4>HCl>HNO3
C.隨著Fe含量的增加,Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來(lái)越弱
D.稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強(qiáng)
【答案】C
【解析】
A. 從圖中可以看出,Cr含量大約小于10%時(shí),硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng),A錯(cuò)誤;
B. Cr含量等于13%時(shí),三種酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)?/span>H2SO4>HCl=HNO3,B錯(cuò)誤;
C. 從圖中可以看出,隨著Fe含量的增加,曲線由右向左,Fe-Cr合金在5%HNO3中的反應(yīng)速率越來(lái)越快,則耐腐蝕性越來(lái)越弱,C正確;
D. 在Cr含量大于13%時(shí),稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強(qiáng),但Cr含量大約小于10%時(shí),硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng),D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物,由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下,已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣
B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率
C. 除銅過程中,溶液酸性增強(qiáng)
D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全,需要調(diào)節(jié)pH>9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅,其工藝流程如下:
(1)濾渣1的成分為___________。
(2)在S2O82-的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵,則S的化合價(jià)為___________;工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(3)凈化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分為___________,該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃進(jìn)行,“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式:__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合理利用資源,降低碳的排放,實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是________。
A.植樹造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被
B.加大對(duì)煤和石油的開采,并鼓勵(lì)使用石油液化氣
C.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高
D.倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車,建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運(yùn)輸工具空駛率
(2)CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在1 L的密閉容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g),現(xiàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。從反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol/(L·min)。該溫度下的平衡常數(shù)為________。
(3)CO在催化作用下生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH_____0;ΔS____0。 (填“>、=、<”)
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA ____ tC(填“>、=、<”)
③A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KA、KB、KC,則的大小關(guān)系是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷燃料電池體積小巧、燃料使用便利、潔凈環(huán)保、理論能量比高,用甲烷燃料電池為下圖電解裝置供電,工作一段時(shí)間后,A池中左右試管收集到的氣體體積比為2:1,則:
(1)電解一段時(shí)間后,甲烷燃料電池中溶液的pH_________。(填“增大、減小或不變”)
(2)甲烷燃料電池中導(dǎo)線A與電解池中的_________(填M或N)導(dǎo)線連接
(3)B池中一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________________。
(4)相同條件下,電解質(zhì)足量的A、B、C、D池中生成氣體的總體積由大到小的順序?yàn)?/span>_______。
(5)D池電解一段時(shí)間后,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),若溫度從300℃升至400℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.該反應(yīng)的△S<0B.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大且增加的倍數(shù)更大
C.化學(xué)平衡常數(shù)K增大D.CH4的產(chǎn)率降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途.
一如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中;CuCl和都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.
(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下:
中所含的化學(xué)鍵有 ______ .
(2)氯化亞銅的制備過程是:向溶液中通入一定量,微熱,反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀.反應(yīng)的離子方程式為 ______ .
二波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上,鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料.已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下:
(1)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式 ______ ,與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號(hào).
(2)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“--”表示出來(lái).______
(3)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止,得到深藍(lán)色溶液.小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層,靜置.經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體.實(shí)驗(yàn)中所加的作用是 ______ .
(4)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是 ______ ,雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ .
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