【題目】合理利用資源,降低碳的排放,實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是________

A.植樹造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被

B.加大對(duì)煤和石油的開采,并鼓勵(lì)使用石油液化氣

C.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低,冬天不宜過(guò)高

D.倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車,建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運(yùn)輸工具空駛率

(2)CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在1 L的密閉容器中,充2 mol CO26 mol H2,發(fā)生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g),現(xiàn)測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。從反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol/(L·min)。該溫度下的平衡常數(shù)為________。

(3)CO在催化作用下生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知密閉容器中充有10 mol CO20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0ΔS____0。 (“>、=、<”)

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA ____ tC(“>、=、<”)

AB、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KA、KBKC,則的大小關(guān)系是____

【答案】B 75% 0.375 1.33 < < > KA=KB>KC

【解析】

(1)A.植樹造林保護(hù)森林,保護(hù)植被,能增強(qiáng)光合作用,大量消耗二氧化碳;

B.加大對(duì)煤和石油的開采,并鼓勵(lì)使用石油液化氣,能增加二氧化碳的排放;

C.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低,冬天不宜過(guò)高,節(jié)約用電、用氣,可以節(jié)能減排;

D.倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車,建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運(yùn)輸工具空駛率,可以減少?gòu)U氣的排放和節(jié)約能源;

(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化率= ×100%計(jì)算;根據(jù)反應(yīng)消耗的H2CO2的反應(yīng)消耗關(guān)系計(jì)算H2轉(zhuǎn)化量,再根據(jù)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算v(H2);先計(jì)算各種物質(zhì)的平衡濃度,然后根據(jù)平衡常數(shù)的含義計(jì)算平衡常數(shù);

(3)①根據(jù)圖1知,升高溫度CO轉(zhuǎn)化率降低,判斷反應(yīng)的熱效應(yīng);利用反應(yīng)物、生成物的氣體體積大小判斷△S大。

②溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間越短;

③化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,結(jié)合平衡常數(shù)的含義及A、B、C三點(diǎn)的溫度判斷KAKB、KC大小。

(1)A.植樹造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被,能增強(qiáng)光合作用,大量消耗二氧化碳,不符合題意,A錯(cuò)誤;

B.加大對(duì)煤和石油的開采,并鼓勵(lì)使用石油液化氣,能增加二氧化碳的排放,符合題意,B正確;

C.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低,冬天不宜過(guò)高,能減少電的使用,減少煤和石油化石燃料的使用,減少二氧化碳的排放,不符合題意,C錯(cuò)誤;

D.倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車,建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運(yùn)輸工具空駛率,減少石油化石燃料的使用,可以減少?gòu)U氣的排放和節(jié)約能源,不符合題意,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B;

(2)根據(jù)圖象可知:CO2從反應(yīng)開始至平衡,CO2改變濃度為1.50mol/L,起始濃度為2.00mol/L,因此CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%;

根據(jù)方程式CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)可知:每反應(yīng)消耗1molCO2,會(huì)同時(shí)反應(yīng)消耗3molH2,則從反應(yīng)開始至平衡CO2改變濃度為1.50mol/L,則H2改變濃度為3×1.5mol/L=4.5mol/L,反應(yīng)時(shí)間為12min,所以用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)= 4.5mol/L÷12min=0.375mol/(L·min);

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各種物質(zhì)的濃度分別是c(CO2)=0.50mol/L,c(H2)=1.50mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=1.50mol/L,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.33

(3)①根據(jù)圖1可知,升高溫度CO轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以△H<0;根據(jù)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知:該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以△S<0;

②溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間越短,由于溫度A<C,則化學(xué)反應(yīng)速率A<C,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間就越短,所以反應(yīng)時(shí)間A>C,即自反應(yīng)開始至到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA大于tC

③根據(jù)①可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0;結(jié)合圖象所示可知溫度:A=B<C,升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小,所以化學(xué)平衡常數(shù)KA、KB、KC,則的大小關(guān)系是KA=KB>KC

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】高鐵電池是一種新型電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 ,下列敘述正確的是(

A.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol 被氧化

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:

D.該原電池,Zn作正極,可用石墨等作負(fù)極

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【題目】25℃時(shí),在25mL0.1mol·L1NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·Lˉ1CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中,不正確的是

A.C點(diǎn)時(shí)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B.D點(diǎn)時(shí)c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

C.曲線上A、B間任一點(diǎn),溶液中都有:c(Na)>c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H)

D.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5ml

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【題目】欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大,可在溶液中(恒溫并忽略溶液體積的變化)加入少量下列物質(zhì)中的( )

①通入HCl;②H2SO4;③NH4Cl固體;④NH4NO3固體 Ba(OH)2固體

A.②或③或④B.①或②或④C.②或③或⑤D.①或③或⑤

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【題目】在一個(gè)體積為2L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其中,H2O、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

(2)計(jì)算第1min內(nèi)v(H2O)=_______。

(3)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_______。

(4)若反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí),改變了溫度,使曲線發(fā)生了如下圖所示的變化,則溫度是____(升高、降低、不變”),正反應(yīng)是_____(吸熱、放熱”)反應(yīng)。

(5)反應(yīng)至5min時(shí),若也只改變了某一個(gè)條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是下述中的____(填寫編號(hào))。

①增加了CO ②增加了水蒸氣; ③加了催化劑; ④擴(kuò)大了容器體積。

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【題目】如圖是三種酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.Cr含量小于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

B.Cr含量等于13%時(shí),三種酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)?/span>H2SO4HClHNO3

C.隨著Fe含量的增加,Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來(lái)越弱

D.稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體,F的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1的名稱為____。

2D中含氧官能團(tuán)的名稱為____。

3B→C的反應(yīng)方程式為____。

4D→E的反應(yīng)類型為____

5C的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa、2個(gè)—CH3的同分異構(gòu)體還有____種,寫出核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____

6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物,參考以上合成路線中的相關(guān)信息,設(shè)計(jì)以 為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線。________________

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【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH0。當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. bc點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2

B. ab兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:ba

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持溫度不變,壓縮容器體積平衡一定不移動(dòng)

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【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

1)已知:①CO燃燒熱的△H1=283.0kJ·mol-l,②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1,汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g); △H=___

2)將020mol NO010molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示.

該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________

12min時(shí)改變的條件是________。

在第24min時(shí),若保持溫度不變,再向容器中充入CON20060mol,平衡將________移動(dòng)(正向、逆向”)

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術(shù)中:在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO,其主要反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí),SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是________

②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。

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