【題目】如圖是周期表中短周期的一部分,AB、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是(

A. C元素是非金屬性最強的元素

B. A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性

C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D. 三種元素的原子半徑的大小順序是:B>C>A

【答案】D

【解析】

這幾種元素都是短周期元素,AC屬于第二周期元素、B屬于第三周期元素,設(shè)B原子序數(shù)是x,則A的原子序數(shù)是x-9、C原子序數(shù)是x-7,AB、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則x-9+x+x-7=2x,x=16,所以BS元素,則AN元素、CF元素,據(jù)此答題。

A.在周期表中非金屬性最強的元素位于周期表右上角(稀有氣體除外),所以非金屬性最強的元素是F元素,故A正確;

B.氮元素的最高價氧化物的水化物是硝酸,硝酸具有強氧化性,能氧化較不活潑的金屬、非金屬,如C、Cu等,故B正確;

C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4,氫化物是H2S,這三種物質(zhì)都是二元酸,其水溶液都呈酸性,故C正確;

D.B原子電子層數(shù)大于A、C,AC電子層數(shù)相等,且A原子序數(shù)小于C,所以原子半徑大小順序是BAC,故D錯誤。

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

回答下列問題:

(1)稀酸A的分子式是_____________________________________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。

(3)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+___________________________________________。

(4)在酸性溶液中,已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________________________。

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低,其原因是__________________________________________

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.l000 mol·L-1FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+ ),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),Mr(Ce)=140。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中正確的是(

A.Ca(OH)2=Ca22(OH-)B.FeCl3=Fe23Cl-

C.H2SO4=HSO42-D.Al2(SO4)3=2Al33SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,RX同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體請回答下列問題:

(1)在元素周期表中的位置為______

(2)、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為寫元素離子符號______

(3)、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:用離子方程式表示______溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______

(4)的電子式為______,與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(5)、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為______

(6)的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=l 的溶液中:Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-

B. 能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題:

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是_________。

A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C.Na2O + H2O = 2NaOH D.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗(如下圖)。有關(guān)實驗現(xiàn)象,下列說法正確的是:______。

A.圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

B.圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等,且均高于室溫

C.圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D.圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢

(3)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式:___________;

②鉛蓄電池放電時,負(fù)極質(zhì)量將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在自來水生產(chǎn)過程中,不涉及化學(xué)變化的是

A.殺菌消毒B.調(diào)節(jié)水的pH

C.過濾水中的泥沙D.沉淀水中的Ca2+Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( )

A. 在沸騰爐中進行的反應(yīng)為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

B. 工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設(shè)備:吸收塔

C. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理

D. 工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. HA為弱酸,BOH為弱堿

B. b點時,c(B+) = c(A-)

C. c點時,混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-,使得溶液中c(OH-) > c(H+)

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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