【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z為地殼中含量最多的元素,RX同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體請回答下列問題:

(1)在元素周期表中的位置為______

(2)、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為寫元素離子符號______

(3)、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:用離子方程式表示______溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______

(4)的電子式為______與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(5)、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為______

(6)的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______

【答案】 第三周期第IA Cl>O2>Mg2+ NH4++H2ONH3H2O+H+ c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 共價鍵 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X是原子半徑最小的元素,故XH元素;Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故為氨氣,則YN元素;Z為地殼中含量最多的元素,故為O元素;RX同主族,且原子序數(shù)大于8,故RNa元素;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,故Q的最外層有2個電子,且原子序數(shù)比11大,故為Mg元素;M的單質(zhì)黃綠色有害氣體,故為Cl元素。

(1)RNa元素,在周期表中處于第三周期第IA族,故答案為:第三周期第IA族;

(2)Z、Q、M簡單離子分別為O2、Mg2+、Cl,而微粒的電子層數(shù)越多,則半徑越大,Cl的半徑最大;當電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多,則半徑越小,Mg2+的半徑最小故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl>O2>Mg2+,故答案為:Cl>O2>Mg2+;

(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物為NH4NO3,NH4+水解顯酸性:NH4++H2ONH3H2O+H+,由于NH4+水解且溶液顯酸性,故離子濃度大小為:c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),故答案為:NH4++H2ONH3H2O+H+ ;c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

(4)YX4MNH4Cl,為離子化合物,電子式為:;Q3Y2Mg2N3,在水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鎂和氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3;故答案為:; Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3;

(5)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物為H2O2,為共價化合物,只含共價鍵,故答案為:共價鍵;

(6)M的單質(zhì)即為氯氣R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即為NaOH反應(yīng),生成氯化鈉、次氯酸鈉和水離子方程式為:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,故答案為:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

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