【題目】1L某混合溶液,只可能含有下表中的若干種離子:
可能大量含有的陽離子 | 、、、、、、 |
可能大量含有的陰離子 | 、、、、 |
當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是
A.原溶液中加入鹽酸有沉淀生成
B.原溶液中一定含有和
C.反應(yīng)最后得到的沉淀只有
D.反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有
【答案】C
【解析】
開始時加入1體積氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀,說明溶液中一定存在氫離子或碳酸根離子,由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知,溶液中一定存在,所以溶液中一定不存在,則一定存在離子,能夠與氫離子反應(yīng),則一定不存在;生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉,溶液中可能存在生成沉淀的離子:、、,根據(jù)最后階段部分沉淀溶解可知,溶液中一定存在,根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等,由可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉,所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉,則另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同,說明另一種離子應(yīng)該為價離子,只能為離子,故原溶液中一定不存在、、; 再由沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大后氫氧化鋁沒有溶解,說明加入的氫氧化鈉溶液與發(fā)生了反應(yīng),即溶液中一定存在; 再根據(jù)溶液呈電中性可知,溶液中至少存在、中的1種離子, 根據(jù)以上分析可知,原溶液中一定存在的離子為:、、、;一定不存在的離子為:、、、、;可能存在的離子為:;至少存在、中的1種離子。
根據(jù)上述分析可知,
A.原溶液中不存在偏鋁酸根離子,加入鹽酸不會生成沉淀,故A錯誤;
B.根據(jù)分析可知,溶液中至少存在、中的至1種離子,不一定都存在,故B錯誤;
C.根據(jù)分析可知,生成的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物,加入過量氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁沉淀溶解,剩余的沉淀為,故C正確;
D.原溶液中一定存在陰離子,為、中的1種離子,所以最后的溶質(zhì)不是只有偏鋁酸鈉,故D錯誤。
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸(H2C2O4)的反應(yīng),記錄如表所示的實驗數(shù)據(jù):
實驗 | 實驗 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無 | |||
編號 | 溫度 | 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4 溶液 | 色所需時間 /min |
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______,當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。
(2)V1=_______mL。
(3)根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是 _______。
(4)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇 _______(填實驗編號)
實驗編號 | 實溫度 /℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
④ | 25 | 0.6mol/L H2C2O4 | H2O | 3mol/L H2SO4 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
(5)該小組根據(jù)經(jīng)驗繪制了 n (Mn 2+)隨時間變化的趨勢如圖 1 所示,但有同學(xué)查閱已有實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中 n (Mn 2+)隨時間變化的實際趨勢如圖 2 所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計實驗方案④繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。
②小組同學(xué)提出的假設(shè)是________。
②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到________現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(分子式 N2H4,沸點 113.5℃)是一種良好的火箭燃料,是一種易溶 于水和醇類等有機(jī)溶劑的無色油狀液體。在工業(yè)上有重要用途。實驗室可用如下 裝置(略去部分夾持裝置)模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼的過程。
(1)裝置 A 可用來制備 Cl2,裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_____,當(dāng)合成肼的反應(yīng)結(jié)束時關(guān)閉止水夾 K1,裝置 B 可以觀察到的實驗現(xiàn)象_____。
(2)裝置 C 中長玻璃導(dǎo)管 b 與裝置 B 中的_____(填儀器名稱)的作用相同。
(3)裝置 E 中可用熟石灰和氯化銨制備 NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
(4)當(dāng)反應(yīng)一段時間,關(guān)閉兩個止水夾,打開裝置 C 中分液漏斗的活塞,將溶液 全部滴入集氣瓶中,反應(yīng)生成肼。反應(yīng)的離子方程式為_____。 有同學(xué)說裝置 D 沒有什么作用,若去掉裝置 D,對實驗是否有影響?請說明理由:___________。
(5)將足量的 Cl2 與含有 0.4mol NaOH 的水溶液反應(yīng),分液漏斗中液體全部滴入 C 中,并向 C 中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 13.44L NH3,從 C 中蒸餾分離得到 3.6g 液態(tài)肼, 則該實驗中肼的實驗產(chǎn)率為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能存在、、、、Cl、六種離子中的幾種.現(xiàn)進(jìn)行下列實驗:
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色;
②另取少量原溶液滴加鹽酸,溶液的棕黃色加深.
據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是
A.、、B.、、
C.、D.、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】基于新材料及3D打印技術(shù),科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑,它能將工廠排放的CO)以更加安全、廉價和高效的方式處理掉,球形微膠囊內(nèi)部充有Na2CO3溶液,其原理如圖所示。
(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是 ____用離子方程式表示),此過程是_____填“吸收”或“放出”)能量的過程。
(2)在吸收過程中下列關(guān)于膠囊內(nèi)溶液的說法正確的是 ___(填字母)。
a.吸收前溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
b.吸收過程中,體系中的含碳微粒只有CO32-、HCO3-、H2CO3
c.當(dāng)n(CO2):n(Na2CO3)=1:3時,溶液中c(CO32-)<c(HCO3-)
d.溶液中始終有c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
(3)將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。
已知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1=-1323kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483.6kJ·mol-1
2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H3=_______________
(4)在體積為2L的恒容容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。當(dāng)投料為1 mol CO2(g)和3molH2 (g)時,測得溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響為曲線a,改變投料比測量后得到曲線b。
①根據(jù)曲線a計算250℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ____代入數(shù)值列出計算式即可)。
②b條件下投料比____(填“>” “<”或“=”)3,判斷依據(jù)是 __ 。
③下列說法正確的是 ___(填字母)。
A.平衡常數(shù)大。M>N>M1
B.其他條件不變,b條件時增加催化劑用量,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到M
C.當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或不變時均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D.工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度(250℃左右)是為了提高催化劑活性加快反應(yīng)速率
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【題目】葉蟬散(isoprocard)對水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用,防效迅速,但殘效不長.工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下:
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2
B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)
C.葉蟬散在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
D.可用FeCl3檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答:
(1)某同學(xué)胃酸過多,應(yīng)選用的藥物是___(填序號),抗酸藥的成分Al(OH)3中和胃酸過多的離子方程式為___。
(2)由于具有興奮作用,國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的藥物是___(填序號,下同)。
(3)從用藥安全角度考慮,使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是___。
(4)阿司匹林藥品標(biāo)簽上貼有OTC,它表示___, 濫用藥物會導(dǎo)致不良后果,如過量服用___會出現(xiàn)水楊酸中毒,應(yīng)立即停藥,并靜脈注射NaHCO3溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有一混合物的水溶液,含有以下離子中的若干種:、、、、、,現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實驗:
(1)第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL;
(2)第二份加足量溶液,得沉淀,再用足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為.
根據(jù)上述實驗,下列推測正確的是
A.一定存在
B.100mL該溶液中含
C.不一定存在
D.不確定,可向原溶液中加入溶液進(jìn)行檢驗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以軟錳礦粉末(主要成分MnO2,還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制MnSO4·H2O的工藝流程如下:
已知:pH>3.3后溶液不存在Fe3+,pH>5.0后溶液不存在Al3+,pH>8后Mn2+開始沉淀。
(1)保持其他條件不變,在不同溫度下對含軟錳礦粉進(jìn)行酸浸,錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、______min。
(2)“酸浸”時,會將Fe2+氧化至Fe3+,所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為__________。
(3)酸浸時要加入硫酸,硫酸濃度不能過大或者過小。當(dāng)硫酸濃度過小時,酸浸會有紅褐色殘渣出現(xiàn),原因是_____________________________。
(4)MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O晶體的方法是:將MnCO3溶于_________,控制溫度為_________以上結(jié)晶,得到MnSO4H2O晶體,洗滌、烘干。
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