【題目】今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：、、、、、，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL；

(2)第二份加足量溶液，得沉淀，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測正確的是

A.一定存在

B.100mL該溶液中含

C.不一定存在

D.不確定，可向原溶液中加入溶液進(jìn)行檢驗(yàn)

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意，和，可發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀，因此兩者不能大量共存。和可發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀，因此兩者也不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是，根據(jù)反應(yīng)，產(chǎn)生為，可得也為。第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌。干燥后，沉淀質(zhì)量為。部分沉淀溶于鹽酸為，部分沉淀不溶于鹽酸為，發(fā)生反應(yīng)、，因?yàn)?/span>而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在、，一定不存在由條件可知為，物質(zhì)的量為，為，物質(zhì)的量為，根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含，則物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量濃度為，由上述分析可得，溶液中一定存在、、，其物質(zhì)的量分別為：、、，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知一定存在。

A.鋇離子一定不存在，故A錯誤；

B.100mL該溶液中含的碳酸氫根離子，故B正確；

C.根據(jù)電荷守恒，鈉離子一定存在，故C錯誤；

D.不能確定氯離子是否存在，向原溶液中加入溶液不能檢驗(yàn)氯離子是否存在，因?yàn)榇嬖诹蛩岣x子，硫酸銀是白色沉淀，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類似于酒杯而得名，其鍵線式如圖，下列關(guān)于杯環(huán)芳烴的說法正確的是（　　）

A.屬于芳香烴B.最多與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子式為C44H56O4D.分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干種離子：

可能大量含有的陽離子

、、、、、、

可能大量含有的陰離子

、、、、

當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中加入鹽酸有沉淀生成

B.原溶液中一定含有和

C.反應(yīng)最后得到的沉淀只有

D.反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg與pH的關(guān)系如圖所示，C點(diǎn)坐標(biāo)是(6，1.7)。下列說法不正確的是(　　)

A. pH＝7時加入的醋酸溶液的體積大于10 mL

B. C點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸溶液，水的電離程度減小

C. B點(diǎn)存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

B. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知T ℃時兩種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。將pH和體積均相同的兩種酸溶液M、N分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

弱酸

HNO2

CH3COOH

電離平衡常數(shù)

5.0×10－4

1.7×10－5

A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.M、N兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

C.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)

D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應(yīng)H2 + Cl22HCl，下列說法正確的是：

A.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C.斷開1mol H—H鍵和1mol Cl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1mol H—Cl鍵所放出的能量

D.該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物a、b是合成藥物的中間體（結(jié)構(gòu)簡式及轉(zhuǎn)化如圖所示），下列敘述正確的是（ ）

A.化合物a、b均易溶于水

B.a→b的轉(zhuǎn)化屬于酯化反應(yīng)

C.a、b中均至少有8個碳原子共平面

D.a的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中與a含有相a同取代基的還有4種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲醛（微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲酸和苯甲醇（在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）。反應(yīng)原理如下：

2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl

相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表：

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸.

苯

沸點(diǎn)/℃

178

205

249

80

熔點(diǎn)/℃

26

-15

122

5.5

苯甲酸在水中的溶解

17℃

25℃

100℃

0.21g

0.34g

5.9g

實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）操作①需連續(xù)加熱1小時（如圖1），其中加熱固定裝置未畫出。

儀器A的名稱為___，若將儀器B改為圖2中的儀器C，效果不如B，請說明原因___。

（2）操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是___（填字母）。

A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水

B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩

C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液

D.分液時待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下

（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進(jìn)行操作④（如圖2），收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應(yīng)改為___。

（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體；用___沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進(jìn)行洗滌，洗滌前應(yīng)先___。

（5）用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為___%。

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