【題目】制備金屬鉀的反應(yīng)：Na+KCl K+NaCl，有關(guān)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

K

Na

KCl

NaCl

沸點(diǎn)（°C）

759

883

1420

1465

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)說明，Na的金屬性強(qiáng)于K

B.850°C時(shí)，鉀蒸氣逸出，平衡正向移動，KCl轉(zhuǎn)化率增大

C.升溫至900°C，收集金屬鉀，鉀的純度會降低

D.金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純

【答案】A

【解析】

A.該反應(yīng)利用K的沸點(diǎn)低于Na，K逸出使平衡正向移動，不能說明Na的金屬性強(qiáng)于K，A錯(cuò)誤；

B.850°C時(shí)，鉀蒸氣逸出，鉀的濃度減小，平衡正向移動，KCl轉(zhuǎn)化率增大，B正確；

C.升溫至900°C，鈉達(dá)到沸點(diǎn)，有鈉蒸氣逸出，故金屬鉀的純度會降低，C正確；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，金屬Na、K的沸點(diǎn)不同，金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純，D正確；

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（4）F、G元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為__________。

（5）第一電離能：B__________C，電負(fù)性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫出E與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A和B，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5A+4B 4C

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的濃度比為5∶4∶4

C.用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2 mol·L-1·min-1

D.2 min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是（ ）

A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C.②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同

D.通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說法正確的是

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)值

5×104

2

1.9× 10﹣5

A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B.25℃時(shí)，反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5

C.在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，F、G濃度均為0.5 mol·L﹣1，則此時(shí)v(正)＞v(逆)

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

連接上述儀器的正確順序是：____________。

氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ______ ；當(dāng)參與反應(yīng)時(shí),被氧化的HCl的質(zhì)量為 ______ 。

在裝置中：飽和食鹽水的作用是 ______。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生常用濕潤的淀粉試紙如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是 ______ ，寫出反應(yīng)方程式 ______ 。

寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O

B. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是：關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是( )

①能發(fā)生加成反應(yīng)； ②能溶解于NaOH溶液中； ③能水解生成兩種有機(jī)物；

④不能使溴水褪色； ⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)； ⑥有酸性

A. ①②③B. ②③⑤C. 僅⑥D. 全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和50mL濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)原理如下：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目__________________；

(2)濃鹽酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__（填選項(xiàng)編號）

A．只有氧化性 B．只有還原性 C．還原性和酸性 D．氧化性和酸性

(3)若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______（保留兩位小數(shù)）

(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g時(shí)，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________．

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