【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A.1 mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 mol H2

B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

C.該物質(zhì)能夠在催化劑作用下與H2反應(yīng)，物質(zhì)的量之比1∶4

D.該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

【答案】B

【解析】

A. 1mol-OH和鈉反應(yīng)生成0.5mol的氫氣，2mol-COOH和鈉反應(yīng)生成1mol的氫氣，1 mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 mol H2，A項(xiàng)正確；

B. 結(jié)構(gòu)中的醇羥基，苯環(huán)的側(cè)鏈均能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 1mol苯環(huán)可以加成3mol H2，1mol碳碳雙鍵可以加成1mol H2，該物質(zhì)能夠在催化劑作用下與H2反應(yīng)，物質(zhì)的量之比1：4，C項(xiàng)正確；

D. 1mol羥基和2mol羧基共消耗3mol鈉，2mol羧基共消耗2molNaOH，2mol羧基共消耗2molNaHCO3，所以該有機(jī)物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu設(shè)計(jì)的原電池不符合該反應(yīng)的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃氨水

NaOH

酚酞

NaOH的堿性比 NH3H2O的強(qiáng)

B

濃鹽酸

MnO2

淀粉溶液

非金屬性：氯元素大于碘元素

C

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在短周期元素中：

①元素周期表IA族中金屬性最強(qiáng)的元素（符號(hào)）是____，與水反應(yīng)最劇烈的VIIA族中的非金屬元素的（符號(hào)）是___；

②原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素名稱(chēng)是__，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素名稱(chēng)有____。

（2）已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，Y在周期表的位置為___。

（3）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為__。

（4）X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。

已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)之和為40，回答下列問(wèn)題：

①Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

②與Y同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是___。

③X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問(wèn)題。

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。

（1）ZnFe2O4可寫(xiě)成ZnOFe2O3，則ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）“凈化Ⅰ”操作分為兩步：

①將溶液中少量的 Fe2+氧化，下列試劑中可選用的是_____(填字母標(biāo)號(hào)）。

A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液

②加入ZnO，調(diào)節(jié)溶液pH為3.3~6.7；加熱到60℃左右并不斷攪拌，加熱攪拌主要目的是___。

（3）“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____。

（4）“凈化Ⅱ”中加入過(guò)量Zn的目的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過(guò)量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾B中的混合物，濾液經(jīng)過(guò)__、___（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。

（5）稱(chēng)取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x=____，產(chǎn)品的純度為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小

B. 用惰性電極電解MgCl2溶液，電解的離子方程式為: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1

D. 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B.用圖乙裝置，分離飽和食鹽水溶液中的食鹽和水

C.用圖丙裝置操作方法，可檢驗(yàn)Fe2+

D.用圖丁裝置，可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性和強(qiáng)氧化性.，SO2具有漂白性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵

B. SF6是由極性鍵構(gòu)成的分子

C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵

D. S8中S的雜化方式為sp3雜化

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