【題目】請回答與 HCl 的實(shí)驗室制法和性質(zhì)探究的相關(guān)問題:
(1)實(shí)驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇圖中的_______(填裝置的編號,下同)。實(shí)驗室常用裝置D來收集氯化氫,則收集氯化氫時,氣體從_____管(填a或b)進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時,可以選擇裝置_____。
(3)某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同,他向A、B、C 三支潔凈試管里各放一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙,然后向A試管里加入鹽酸,試紙顯_____色;往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯_____色。 這時他認(rèn)為由此還不能得出滿意的結(jié)論,于是向C試管中加入化學(xué)式為_______的物質(zhì),目的是_________。
【答案】NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑ B b F 紅色 藍(lán)色 H2O 排除水的干擾
【解析】
(1)食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下生成硫酸氫鈉、氯化氫;
(2)根據(jù)固體、液體加熱制備氯化氫氣體選擇裝置;根據(jù)氯化氫的密度大于空氣分析;氯化氫極易溶于水,注意防倒吸;
(3)氫離子能使藍(lán)色石蕊試紙變紅;要得出正確結(jié)論,需排除水的干擾。
(1)食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下生成硫酸氫鈉、氯化氫,反應(yīng)方程式是NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑;
(2)固體、液體加熱制備氯化氫氣體,所以選擇裝置B;氯化氫的密度大于空氣,用向上排空氣法收集氯化氫,氣體從b管進(jìn)入;氯化氫極易溶于水,為了防止倒吸,用F裝置吸收多余的氯化氫氣體。
(3)鹽酸含有氫離子,能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,向A試管里加入鹽酸,試紙顯紅色;氯化氫氣體不含氫離子,往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙不變色,仍顯藍(lán)色;要得出正確結(jié)論,向C試管中加入化學(xué)式為H2O的物質(zhì),目的是排除水的干擾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下,17g NH3含有的原子數(shù)為4NA
B. 1molCnH2n+2含有的共價鍵數(shù)目為3nNA
C. 1molCl2與足量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NA
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【題目】實(shí)驗室需要制備22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),問:(要求寫出計算過程)
(1)至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒多少克?____
(2)生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少?______
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【題目】有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:
已知:是含一個支鏈的烴;
(2)R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。
請回答下列問題:
有機(jī)物A的系統(tǒng)命名為______。
中所含官能團(tuán)的名稱為______。
的反應(yīng)類型為______。
的結(jié)構(gòu)簡式為______。
反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
是G的同系物,且相對分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體。X中滿足與溶液反應(yīng)顯紫色,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為______。
參照M的合成路線,設(shè)計一條由丙醛為起始原料制備丙酸丙酯的合成路線無機(jī)試劑任選______。
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【題目】某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,試回答:
(1)x表示______,y和微粒的電子層數(shù)共同決定了該微粒的________。
(2)當(dāng)x-y=10時,微粒為_________(填微粒類別)。
(3)y=8時,該微粒帶2 個單位負(fù)電荷,則該微粒的符號為_______,該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(4)當(dāng)y=1的中性原子M與y=7的中性原子N 化合時,形成的化合物的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.1 mol CH4的質(zhì)量為16 g/molB.0.05mol SO2的體積是1.12L
C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 gD.0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA個K+和0.3 mol的SO42-
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【題目】研究硫及其化合物具有重大意義。
(1)硫化氫是一種可燃性氣體,燃燒時發(fā)出___火焰;SO2通入石蕊溶液中,觀察到的現(xiàn)象是___;這兩種氣體在集氣瓶中混合時的現(xiàn)象是___。
(2)檢驗硫酸根離子的試劑是___,方法為___。
(3)硫化氫的水溶液是一種弱酸,寫出其第一步的電離方程式___,K2S的溶液顯___性,原因是(用離子方程式表示)___。
(4)將17g的H2S和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2混合反應(yīng),最后無反應(yīng)物剩余,則氧化產(chǎn)物為___g。
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【題目】如下圖所示,A、B、C是實(shí)驗室常用的三種制取氣體的裝置,提供的藥品有:大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰,F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體,試回答以下問題:
(1)選用A裝置可制取的氣體有________;選用B裝置可制取的氣體有________;通常選用C裝置制取的氣體有________。
(2)標(biāo)號為①、②的儀器名稱依次是________、______________。
(3)寫出利用上述有關(guān)藥品制取Cl2的離子方程式:_______________________________。
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