在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是
A．反應
B．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時的轉化率更高
C．若時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有
D．溫度為時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動
B
A 正確，升溫降低，平衡左移，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應
B 錯誤，狀態(tài)a到狀態(tài)b，降低，平衡左移，的轉化率降低。
C 正確，.若時，反應進行到狀態(tài)d時，反應未達平衡，一定有
D 正確，向該平衡體系中加入KI固體，碘離子濃度增大，平衡右移。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
 
①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應速率為____________ 
②N2的平衡轉化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
③計算此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=__________________________。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數(shù)值　　　　　 （填變大、變小、不變），正反應速率　　　　　 （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度　　 0.4   
mol·L—1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率　　　　　 （填
變大、變小、不變）,若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為　　　　　 （填正移、逆移、不移）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將1mol CO和1mol H2O充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此時有2/3的CO轉化為CO2。
（1）該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為__________。
（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應向__________（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的__________
A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
（3）結合（2）中計算結果分析若平衡向正反應方向移動時，則下列說法中正確的是__________。
①生成物的產(chǎn)量一定增加；②生成物的體積分數(shù)一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W實驗小組同學進行有關NO2氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是       ，試管中收集的氣體顏色是     ，用化學方程式表示其原因                          ；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                 ；
（3）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①計算a =       ，此溫度時該反應的平衡常數(shù)K=        ；
②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉化率        （填增大、減小或不變）
③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）     。
A．增大N2O4的起始濃度           B．升高溫度
C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）計算a =          ，此溫度時該反應的平衡常數(shù)K=            ；
（2）改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）          。
A．增大N2O4的起始濃度       B．升高溫度
C．使用高效催化劑            D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－       
(1)向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______移動，OH－的濃度_____，NH4+的濃度_______。
(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是
A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應溫度的關系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質的量之比。)

(1) 420K時，發(fā)生反應的化學方程式為：                           ；若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子      mol。  
(2) 600K—800K時，會發(fā)生反應：
XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，
其反應熱DH    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。
(3) 900K時，容器中存在的組分有                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在濃度相同的對應溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同濃度、同體積NaOH溶液時的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根離子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；

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