科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質的預測正確的是（  ）
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6
B．其常見價態(tài)為＋2、＋3、＋4
C．它的金屬性比鉛強
D．它的原子半徑比鉛小
C
114號元素位于第ⅣA族，最外層電子數(shù)應該是4個，A項錯；C、Si、Pb的常見正價有＋2、＋4價，沒有＋3價，B項錯；同主族元素的金屬性由上至下逐漸增強，C項正確；該元素的電子層數(shù)比Pb多，原子半徑比Pb大，D項錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質子數(shù)為________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。
(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質量是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高
C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高
D．在由分子所構成的物質中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
周期
ⅠA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
 
⑦
⑧
 
 
（1）請畫出元素⑥的離子結構示意圖：             。
（2）元素⑦中質子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是：       。
（3）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序為：         。
（4）②的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為：               。
（5）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為：         。
（6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負極反應式為：       。
（7）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應的熱化學方程式：                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是________。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________。
（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
（6）實驗結論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的位置如下圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對應的物質相互比較，其中關系正確的是（  ）

A．原子半徑：C>D>A
B．單質的熔點：B>C，D>A
C．最高正價：B>D＝A>C
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某粒子的結構示意圖為。
試回答：
（1）當x－y＝10時，該粒子為________（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。
（2）當y＝8時，粒子可能為（填粒子符號）______、______、______、______、________。
（3）寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________ _______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

的衰變方程式為=＋＋Ve，其中Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質量可以為零。
（1）下列關于的敘述中，錯誤的是________（填序號）。
A．質子數(shù)是27         B．電子數(shù)是27
C．質量數(shù)是27         D．中子數(shù)是60
（2）在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質量數(shù)A為______，核電荷數(shù)Z為________。
（3）元素的化學性質主要取決于________（填序號）。
A．最外層電子數(shù)         B．核內(nèi)中子數(shù)
C．核內(nèi)質子數(shù)           D．質量數(shù)不同
（4）不同種元素的本質區(qū)別是________（填序號）。
A．質子數(shù)不同         B．中子數(shù)不同
C．電子數(shù)不同          D．質量數(shù)不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
C．X、Z、W最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z＜X＜W
D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1

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