Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO₃，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na₂SiO₃溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。

Answer 1

（1）CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O　溶液變渾濁
（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣
（3）HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃　N>C>Si
（4）Cl₂＋2Br^－=Br₂＋2Cl^－
（5）吸收尾氣，防止氯氣污染環(huán)境
（6）Cl₂>Br₂　Cl>Br

（1）A中硝酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳：CaCO₃＋2HNO₃=Ca（NO₃）₂＋CO₂↑＋H₂O，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)：Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O=H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃或Na₂SiO₃＋2CO₂＋2H₂O=2NaHCO₃＋H₂SiO₃↓，因此C中產(chǎn)生白色沉淀或溶液變渾濁。
（2）由于硝酸具有揮發(fā)性，為避免硝酸與硅酸鈉反應(yīng)而干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，必須凈化二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液吸收硝酸蒸氣。
（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知三種酸中，硝酸酸性最強(qiáng)，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金屬性最強(qiáng)，硅的非金屬性最弱。在元素周期表中，氮和碳位于同一周期，碳與硅位于同一主族，由此可以推出同主族、同周期非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
（4）題目已限制探究氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱，所以B中應(yīng)裝溴化鉀或溴化鈉溶液。
（5）由于尾氣中含有氯氣，故要用堿溶液吸收，以避免污染環(huán)境。
（6）根據(jù)置換反應(yīng)可得出單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。