【題目】某藥物中間體F的合成流程如下:
已知:(1) ;
(2)碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定
請(qǐng)回答:
(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
(2)有關(guān)物質(zhì)D的敘述錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。
A.能使KMnO4溶液褪色 B.能縮聚成高分子
C.能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng) D.能發(fā)生水解反應(yīng)
(3)B→C過(guò)程中反應(yīng)1的化學(xué)方程式為____________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(5)寫(xiě)出滿(mǎn)足下述條件的E的同分異構(gòu)體____________。
①水解產(chǎn)物能消耗2molNaOH;②分子中有三種不同類(lèi)型的氫;③只含一個(gè)甲基
(6)結(jié)合題給信息,以乙烯為原料制備2-丁醇,設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)(其他試劑任選) ____________。
【答案】 加成反應(yīng) BC CH2ClCH2CCl3+5NaOH+4NaCl十2H2O 、、、(HCO)2NCH2CH3
【解析】本題考查有機(jī)物的合成和推斷,(1)A的分子式為C2H4,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,A→B根據(jù)反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,得出發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng);(2)B→C發(fā)生的鹵代烴的水解和酸性強(qiáng)的制取酸性弱的,以及根據(jù)信息(2)得出:C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH,C與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng),即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CONHCH3,A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,D中羥基,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故A說(shuō)法正確;B、只有羥基,沒(méi)有羧基,因此不能縮聚成高分子化合物,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、不含羧基,不能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、含有,因此能發(fā)生水解反應(yīng),故D說(shuō)法正確;(3)根據(jù)(2)的分析,反應(yīng)方程式為CH2ClCH2CCl3+5NaOH+4NaCl十2H2O;(4)根據(jù)上述分析,以及信息,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CONHCH3,根據(jù)G的分子式,可以推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH、,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為BrMgCH2CH2COOH、CH3CH(COOH)MgBr、,根據(jù)F的分子式,因此G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)①能水解說(shuō)明含有酯基或,產(chǎn)物能消耗2molNaOH,說(shuō)明水解后某產(chǎn)物含有2個(gè)羧基,,符合條件的同分異構(gòu)體為(HCO)2NCH2CH3 、、、;(6)乙烯制備CH3CH(OH)CH2CH3,根據(jù)題中所給已知,合成路線(xiàn)為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)寫(xiě)出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng):________;
(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu),列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型:________、________、________;
(3)蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A,則醇A的分子式為________。
(4)已知醇A含有苯環(huán),且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基,寫(xiě)出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aL NH3完全溶于1L水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg/cm3(ρ<1),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是
① ② ③ ④
⑤上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.50ω
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對(duì)式量為354),是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水,可溶于熱水,微溶于酒精,干燥時(shí)較為穩(wěn)定,加熱時(shí)易分解,F(xiàn)以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下:
(已知:H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O)
請(qǐng)回答:
(1)第①步操作要微熱溶解,其原因是加快溶解速率和________。
(2)為了將濾紙上的黑色固體充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是______。
A.用水溶解濾紙上的黑色固體,然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
B.用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅,然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
C.黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中,待充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾
D.先將黑色固體轉(zhuǎn)入溶液中,再在空氣中灼燒濾紙,將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
(3)50℃水浴加熱至反應(yīng)充分,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4)步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。
(5)二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。
①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有:
a.縮短加熱的時(shí)間,降低能耗;b.________ 。
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過(guò)_______(填操作名稱(chēng))回收乙醇。
(6)準(zhǔn)確稱(chēng)取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中,再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液,用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度是_______ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示,其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片( LISICON)隔開(kāi)。下列說(shuō)法正確的是
A. 陶瓷片允許水分子通過(guò)
B. 電池放電時(shí),N極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電池充電時(shí),接線(xiàn)柱B應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連
D. 電池充電時(shí),陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視,讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為___________
A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2mL D.①4.8mL、②小于4.8mL
(2)實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L-1的NaOH溶液200mL,在用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體時(shí),天平讀數(shù)為________填代號(hào),下同)。
A.大于8.0g B.小于8.0g C.8.0g
II.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。
(1)用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。
①計(jì)算:需_________g 10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液
②量取:用_________mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液
(2)把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問(wèn)題:
①需要量取濃硫酸_______ mL
②下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏的是__________
A.容量瓶洗滌后未干燥
B.量取溶液時(shí),仰視刻度線(xiàn)
C.裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出
D.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
E.定容時(shí),加水不慎超出刻度線(xiàn),又倒出一些
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g·cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1
C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說(shuō)法不正確的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞
D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO
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