【題目】在標準狀況下,將aL NH3完全溶于1L水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg/cm3(ρ<1),溶質的質量分數(shù)為ω,溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是
① ② ③ ④
⑤上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.50ω
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ②③⑤
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【題目】錳主要用于鋼鐵工業(yè)生產錳合金鋼,錳的化合物有+2、+4、+6、+7 等多種變價,以菱錳礦(主要成分為 MnCO3,還含有少量鐵、鎳、 鈷等碳酸鹽雜質)為原料經過一系列反應生產金屬錳和高錳酸鉀的工藝流程如下:
已知 25 ℃時,部分物質的溶度積常數(shù)如下:
物質 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)酸溶浸過程中,硫酸需稍過量,除保證反應充分進行外,其他作用還有_________(任寫一條)。
(2)除雜1過程加入MnO2后,發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_________;濾渣2 的主要成分是____________________________。
(3)為加快過濾速度,選擇如圖抽濾裝置完成。下列有關操作和說法正確的是______。
a. 抽濾的本質是加壓過濾
b. 抽濾成功的關鍵在于合理控制水的流速
c. 微粒直徑大于濾紙孔徑的物質進入吸濾瓶中
(4)電解1過程陽極電極反應式為____________。
(5)H2O2 是一種常用的綠色氧化劑,在平爐反應中不用 H2O2的原因是__________。
(6)“CO2歧化法” 制備 KMnO4是傳統(tǒng)工藝,寫出該歧化反應的化學方程式_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)苯環(huán)上原有的取代基對新取代導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響,其規(guī)律是(1) 苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質; (2)可以把原有取代基分成兩類:第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位,如— OH、—CH3(或烴基)、—Cl、—Br、—O—COR 等。第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯 環(huán)的間位,如—NO2、—SO3H、—CHO 等。
請寫出下圖中②④⑤三步反應的化學方程式。
____________;____________;____________。
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【題目】下列實驗中,所選裝置或實驗設計合理的是
A. 圖⑤所示裝置中盛有飽和NaOH溶液用以除去CO2中含有的少量HCl氣體
B. 用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置
C. 用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純
D. 用圖④所示裝置可把由5種沸點相差較大的液體組成的混合物中的成分一一分離出來
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【題目】下列有關甲烷及其氯代物說法正確的是
A.甲烷及其氯代物中都只存在極性鍵B.甲烷及其氯代物都是正四面體結構
C.甲烷性質穩(wěn)定,但可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應時,共生成四種物質
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【題目】某藥物中間體F的合成流程如下:
已知:(1) ;
(2)碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定
請回答:
(1)A→B的反應類型為_____________。
(2)有關物質D的敘述錯誤的是______(填序號)。
A.能使KMnO4溶液褪色 B.能縮聚成高分子
C.能與甲醇發(fā)生酯化反應 D.能發(fā)生水解反應
(3)B→C過程中反應1的化學方程式為____________。
(4)F的結構簡式為_____________。
(5)寫出滿足下述條件的E的同分異構體____________。
①水解產物能消耗2molNaOH;②分子中有三種不同類型的氫;③只含一個甲基
(6)結合題給信息,以乙烯為原料制備2-丁醇,設計合成路線(其他試劑任選) ____________。
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【題目】現(xiàn)有鎂鋁銅合金5.2g,加入過量的鹽酸中,在標準狀況下放出氫氣5.6L,反應后過濾得沉淀0.1g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中,反應后,在標準狀況下大約能產生多少升氫氣?鎂鋁銅的質量各為多少克? (寫計算過程)___________________
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【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑,其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質,以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________,其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有________個伸展方向。
(2)VO2+可與多種物質形成配合物,與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。
(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構型為_______,與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。
(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸,結構式如圖1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。
(5)硫化鋅晶體的構型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。
(6)鑭鎳合金是重要儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為___________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。
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