【題目】畫(huà)出CH3﹣C≡C﹣CH＝CH2分子的立體結(jié)構(gòu)式____________，分析該分子式中有_____個(gè)碳原子共線，_____碳原子共面，最少有_____個(gè)原子共面，最多有_____原子共面．

【答案】 4 5 8 9

【解析】

在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面的分析判斷。

在CH3-C≡C-CH=CH2分子中，雙鍵在同一平面內(nèi)，三鍵在同一條直線上，故立體結(jié)構(gòu)式為：，甲基中C原子處于乙炔中H原子的位置，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，有4個(gè)碳原子共線，乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所以有5個(gè)C原子共面；最少有8個(gè)原子(甲基中一個(gè)碳原子、碳碳三鍵上2個(gè)碳、碳碳雙鍵上2個(gè)C和3個(gè)氫原子)共面，最多有9個(gè)原子(甲基中1個(gè)氫原子和一個(gè)碳原子、碳碳三鍵上2個(gè)碳、碳碳雙鍵上2個(gè)C和3個(gè)氫原子)共面，故答案為：；4；5；8；9。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)請(qǐng)寫(xiě)出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。

(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二砷，俗稱砒霜，分子式，是最古老的毒物之一，某含砷元素（）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖所示流程轉(zhuǎn)化為粗。

（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有：；。其目的是將廢水中的和轉(zhuǎn)化為鹽，其中的化學(xué)名稱為___________________。

（2）“通入空氣氧化”時(shí)，轉(zhuǎn)化為時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。

（3）“沉砷”是將元素轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

a.

b.

“沉砷”時(shí)加人少量稀鹽酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素轉(zhuǎn)化為沉淀，簡(jiǎn)述原因：__________________________________。

（4）“還原”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（5）“還原”后過(guò)濾所得濾渣2為__________（填化學(xué)式），在低溫下微溶于水，加熱溶于水后生成溶液，將硫化氫氣體通入，溶液中制備溶膠，寫(xiě)出制取溶膠的化學(xué)方程式：_____________________________________。已知：對(duì)其聚沉能力較強(qiáng)，對(duì)其聚沉能力較弱，則膠粒帶__________（填“正電荷”或“負(fù)電荷”）。

（6）確定物質(zhì)中是否含有砒霜，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質(zhì)中加入和稀，得到一種氣體A。加熱A，在試管中得到砷鏡。寫(xiě)出生成A的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。下列說(shuō)法正確的是( )

A.b 極與電源的正極相連

B.產(chǎn)物丙為NaOH 溶液

C.離子交換膜d 為陰離了交換膜(允許陰離子通過(guò))

D.a 電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)或離子共存說(shuō)法正確的是

A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B.常溫下，=0.1mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C.清洗鍋爐時(shí)先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)

D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，請(qǐng)回答：

(1)已知某溫度時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5。

①醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時(shí)c(H+)=______(提示:醋酸的電離平衡常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L

②pH=1的醋酸與pH=l的鹽酸等體積混合，混合后溶液中c(CH3COO-)=_______。

(2)日常生活中常用醋酸除水垢，但工業(yè)鍋爐的水垢中常含有CaSO4，需先用________(填化學(xué)式)溶液處理，而后用鹽酸去除。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可氫氣反應(yīng)生成烷，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法中正確的是

A. 乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)

D. 催化加氫過(guò)程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為________；

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。

（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。

③化合物ZX3(NH3)的沸點(diǎn)比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煤氣為煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是_____________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）CO可以用于生產(chǎn)甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol

己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1

①H2的燃燒熱為___________________ kJ/mol。

②CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反應(yīng)熱△H=___________________。

③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______________________。（填字母）

A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等

C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等

（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對(duì)CO 進(jìn)行富集，實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離。工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實(shí)現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過(guò)程可采取的措施有______________（寫(xiě)出一種即可）。

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