【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是

A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B.常溫下,=0.1mol/L的溶液中,下列離子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)

D.Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3

【答案】C

【解析】

AAl3+CO32-相互促進水解,不能大量共存,A說法錯誤;

B.常溫下,=0.1mol/L的溶液中,氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液顯堿性,不能大量存在Fe2+B說法錯誤;

C.硫酸鈣為微溶物,與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)C說法正確;

D少量Ba(OH)2溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)時生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3,D說法錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向冰醋酸中加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示,回答下列問題。

(1)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c(H+)最大的是________。

(2)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________________。

(3)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是_______。

A.c(H+) B.溶液pH C. D.CH3COOH分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.0mol PCl31.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng): PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時,PCl50.40mol,如果此時再移走1.0mol PCl30.50mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是(

A.0.40molB.0.20mol

C.小于0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。某實驗中將6 mol CO28 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線 ()所示。請完成下列問題:

(1)a點正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(“>”、“<””)。

(2)若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線()所示,曲線()對應(yīng)改變的實驗條件可以是________(填序號)。

a.加催化劑 b.增大壓強 c.升高溫度 d.增大H2濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】畫出CH3C≡CCHCH2分子的立體結(jié)構(gòu)式____________,分析該分子式中有_____個碳原子共線,_____碳原子共面,最少有_____個原子共面,最多有_____原子共面.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電源串聯(lián)電解分別裝在兩燒杯里的600mL 0.3 mol/L AgNO3 300 mL 0.5 mol/LNaCl溶液,以鉑作電極,電解一段時間(兩燒杯里溶質(zhì)均有剩余)取出電極,將兩杯溶液混合,對混合液的pH判斷正確的是 。

A.小于7B.大于7C.等于7D.大于或等于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請回答:

1)火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑,二者反應(yīng)放出大量的熱,生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

2298 K時,在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):

2NO2(g)N2O4(g) ΔH-a kJ·mol1(a0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO22倍,回答下列問題:

① 298k時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____L·mol1(精確到0.01)。

下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是______

A.混合氣體的密度保持不變;

B.混合氣體的顏色不再變化;

C.氣壓恒定時。

若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得n(NO2)="0.6" mol,n(N2O4)="1.2" mol,則此時V(正)___V(逆)(“=”)。

3NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、cd、e五個點,

①b點時,溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______;

c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序___________。

③d、e點對應(yīng)溶液中,水電離程度大小關(guān)系是d______e(“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗方案:

請回答下列問題:

(1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________;

(2)試劑2_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解CuOH2而使實驗失敗,最簡單的改正措施是_________

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