【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料,用途廣泛。幾位同學(xué)進(jìn)行了如下實驗以檢驗?zāi)桘}溶液中的NH4+、Fe2+、SO42-。
完成下列填空:
(1)甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,微熱,逸出可使_______試紙變藍(lán)的氣體以檢驗NH4+離子,同時生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有_________色,用足量_______溶液處理沉淀物,沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42-;
(2)乙同學(xué)提出檢驗Fe2+的方法:先向試樣溶液中滴加KSCN,溶液呈無色,再加___________試劑,溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中,乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色,原因是________________;
丙同學(xué)欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品,溶于水,加入適量稀硫酸后,用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。
反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。
(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________,樣品中Fe2+的百分含量是____________。
【答案】濕潤的紅色石蕊 紅褐 鹽酸或硝酸 H2O2或Cl2 摩爾鹽中Fe2+部分被氧化 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈(紫)紅色,且半分鐘內(nèi)不變色 14.0%(或0.14)
【解析】
根據(jù)摩爾鹽的化學(xué)式(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,加入足量的Ba(OH)2溶液并微熱,發(fā)生反應(yīng)的離子有NH4+、Fe2+、SO42-。檢驗Fe2+通常采用間接檢驗法。注意滴定終點(diǎn)判定的規(guī)范化描述。
(1)摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]中含有NH4+,加入足量的Ba(OH)2溶液,微熱,逸出NH3:NH4++OH-NH3↑+H2O,NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);溶液中的Fe2+與OH-反應(yīng)先生成白色沉淀:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,沉淀迅速變成灰綠色,直至紅褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;溶液中的SO42-與Ba2+形成不溶于酸的沉淀:Ba2++SO42-=BaSO4↓;用足量鹽酸或硝酸溶液處理沉淀物,沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42-,因是檢驗SO42-,所以不選用硫酸;
(2)先向試樣溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈無色,再加雙氧水或氯水等氧化劑,溶液呈血紅色則有Fe2+。乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色,說明摩爾鹽中Fe2+部分被空氣中的氧氣氧化:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
(3)注意含Fe2+溶液在錐形瓶中,滴定前溶液呈淺綠色;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液呈(紫)紅色,且半分鐘內(nèi)不變色,說明滴定終點(diǎn)已到達(dá);據(jù)題給的反應(yīng)式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知:反應(yīng)時Fe2+和MnO4-的物質(zhì)的量之比是5:1,消耗MnO4-的物質(zhì)的量為:0.0200mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.0002mol,所以n(Fe2+)=0.0002mol×5=0.001mol,所以樣品中Fe2+的百分含量是 =14.0%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將 A、B氣體各1 mol充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s),t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是( )
A. 反應(yīng)方程式中的x=1
B. t2時刻改變的條件是使用催化劑
C. t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D. t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D 四種化合物,分別由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁。
(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式:
A____________;B____________;C_____________;D____________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
C與鹽酸反應(yīng)___________________________________________________
B與鹽酸反應(yīng)_______________________________________________________
過量的E與澄清石灰水反應(yīng)___________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示,其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是
A.已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱,能與B反應(yīng)生成D,由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)
B.反應(yīng)②的離子方程式為
C.新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸,前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解
D.若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行,則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2的是( )
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ③SiO2+3CSiC+2CO↑、4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
A.僅有②B.僅有②④C.僅有③④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃、101 kPa時,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,則下列描述正確的是
A. KOH(aq)+H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)+H2O(1) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=+57.3 kJ·mol-1
C. H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A. 實驗①中,若5min時測得n(M) =0.05mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
C. 實驗③中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗④中,達(dá)到平衡時,b>0.06
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液,實驗操作步驟有:
A.在天平上稱取所需硫酸銅固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并恢復(fù)至室溫
B.把所得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩
E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)___________________。
(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒、藥匙,還缺少的儀器是______、___________。
(3)實驗過程中需用天平量取___________g無水硫酸銅。
(4)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_________________。
a.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b.沒進(jìn)行上述的操作步驟D
c.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
d.砝碼上沾有雜質(zhì)
e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)三月萬物復(fù)蘇,很多人會外出踏青旅游。
①自駕游出行方便。制造汽車輪胎的主要材料是____(填字母)。
a.鋁合金 b.橡膠 c.玻璃
②高速列車出行快捷。建設(shè)鐵路需要大量水泥。工業(yè)上生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和____(填字母)。
a.黏土 b.純堿 c.石英
③輪船出行舒適。為防止輪船鋼板被腐蝕,可在鋼板上鑲嵌____(填字母)。
a.銅塊 b.錫塊 c.鋅塊
(2)旅游期間,在娛樂、購物、旅游時要講究文明、保護(hù)環(huán)境。
①用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有可回收物標(biāo)志的垃圾箱中。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是____。
②不法商販會用由銅鋅合金打造的假金首飾欺騙消費(fèi)者。請寫出檢驗金首飾真假的化學(xué)方法和結(jié)論____。
③不能攜帶煙花爆竹乘坐公共交通工具。制作煙花爆竹的黑火藥是用木炭、硝酸鉀、硫磺配制,黑火藥爆炸時會生成氮?dú)、硫化鉀和二氧化碳。寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式____。
(3)在外出行要注意飲食健康。
①面包、牛奶是常見的食物之一,面包對人體的主要作用是____。牛奶中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解可生成____。
②為保證營養(yǎng)均衡,應(yīng)攝入適量蔬菜。蔬菜中的膳食纖維對人體的作用是____。
③橙汁是常用飲品。某品牌橙汁中含有維生素C、白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉等成分,這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是____。缺少維生素C可能會引發(fā)的疾病是____。
④飲食不當(dāng)會引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多,寫出Al(OH)3與胃酸反應(yīng)的離子方程式____。
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