【題目】AB、C、D 四種化合物,分別由K+ 、Ba2+ 、SO42 CO32、OH中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁。

1)推斷A、B、CD的化學(xué)式:

A____________;B____________C_____________;D____________。

2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

C與鹽酸反應(yīng)___________________________________________________

B與鹽酸反應(yīng)_______________________________________________________

過量的E與澄清石灰水反應(yīng)___________________________________________

【答案】BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 OHH+ H2O BaCO3 + 2 H+ = Ba2+ + H2O + CO2 CO2 + OH = HCO3

【解析】

、、、可組成的化合物有:、、、,不溶于水的化合物:;不溶于水且不溶于酸的化合物:;不溶于水但溶于酸且放出無色氣味的E;能夠與硫酸、鹽酸放出無色無味氣體的化合物可能是:;水溶液呈堿性的:、、;E可使澄清石灰水變渾濁:E。

1A既不溶于水又不溶于酸,A,B不溶于水,但溶于鹽酸,B為C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A,C,E為無色無刺激性氣味且可使澄清石灰水變渾濁的氣體,E,D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E,D

2C,與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,其離子反應(yīng)方程式為:B,與鹽酸反應(yīng)的的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,其離子反應(yīng)方程式為:E,過量的與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,其離子反應(yīng)方程式為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

1)已知:N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJmol1

2Cs+O2g=2COg H=221.0kJmol1

Cs+O2g=CO2g H=393. 5kJmol1

則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____ kJmol1,利于

該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______(選填高溫低溫)。

2)將0.20mol NO0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2NOg+2COgN2g+2CO2g),反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

反應(yīng)從開始到9min時,用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________(保留2位有效數(shù)字)

②第12min時改變的條件是______________(填升溫或降溫).

③第18min時建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為______________(列計算式),第24min時,若保持溫度不變,再向容器中充入CON20.060mol,平衡將_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。

(如圖中v、Kn、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

4)以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池,產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離的NaOH溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示,下列推斷正確的是(

A. pH試紙測定a點對應(yīng)溶液,其

B. b、d點對應(yīng)的溶液中都存在:

C. c點對應(yīng)的溶液中:

D. 常溫下加水稀釋d點對應(yīng)的溶液,溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時用溶液沉淀、 兩種金屬離子,所需最低濃度的對數(shù)值的關(guān)系如下圖。下列說法中錯誤的是(

A. 時,

B. 時,約為

C. 溶液中:

D. 濃度為的廢水中加入粉末,會有沉淀析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)如下:

gg+H2g

現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應(yīng),維持體系總壓強p恒定。在某催化劑作用下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

已知:氣體分壓p 氣體總壓p×體積分?jǐn)?shù)。不考慮副反應(yīng),下列說法正確的是

A.400℃時,向體系中通入水蒸氣,v、v 均減小,且乙苯轉(zhuǎn)化率降低

B.500℃時,向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol,平衡移動

C.550℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp× p

D.550℃平衡體系中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)是450時的3倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A.H2+Cl2=2HCl

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C.NH4HCO3NH3+CO2+H2O

D.Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AlCl2、Al2O3、HCl(aq)A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷中不合理的是(

A. N一定是HCl(aq)B. X可能是AlCl2

C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料,用途廣泛。幾位同學(xué)進行了如下實驗以檢驗?zāi)桘}溶液中的NH4+、Fe2+、SO42-。

完成下列填空:

(1)甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,微熱,逸出可使_______試紙變藍的氣體以檢驗NH4+離子,同時生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有_________色,用足量_______溶液處理沉淀物,沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42-

(2)乙同學(xué)提出檢驗Fe2+的方法:先向試樣溶液中滴加KSCN,溶液呈無色,再加___________試劑,溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中,乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色,原因是________________;

丙同學(xué)欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品,溶于水,加入適量稀硫酸后,用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。

反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。

(3)滴定終點的現(xiàn)象是_______________________,樣品中Fe2+的百分含量是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.0mL混合溶液,向該溶液中通入足量CO2,生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀),與通入CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V(CO2)的關(guān)系,如圖所示,下列說法中正確的是(

A. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol/L

B. e點的值為11.2

C. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

D. bc段的化學(xué)反應(yīng)方程式為:NaOH+CO2=NaHCO3

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