結(jié)構(gòu)式如右圖所示，該化合物的正確命名是：

A．2-甲基4-異丙基已烷            B．2，4，5-三甲基已烷

C．新壬烷                            D．2，3，5-三甲基已烷

 

【答案】

D

【解析】烷烴的命名原則是：找出最長的碳鏈當(dāng)主鏈，依碳數(shù)命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙...)代表碳數(shù)，碳數(shù)多于十個時，以中文數(shù)字命名，如：十一烷；從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數(shù)字越小越好)。以數(shù)字代表取代基的位置。數(shù)字與中文數(shù)字之間以－ 隔開；有多個取代基時，以取代基數(shù)字最小且最長的碳鏈當(dāng)主鏈，并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基；有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數(shù)字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔開，一起列于取代基前面。所以答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料，很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用．
（1）第二周期某種元素形成的氧化物分子中，既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，其中心原子雜化方式為
sp
sp
．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．氮元素的電負(fù)性
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是
氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強
氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強
．
（2）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（3）四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四種氧化物的共熔物冷卻時，首先析出的是
MgO
MgO
．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明影響上表中晶格能大小的主要因素
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強，晶格能越大
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強，晶格能越大
．
（4）某種由氧和鉀元素形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為
KO2
KO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省慈溪市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

某烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物如右圖所示，該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

A.1種     B.2種      C.3種     D.4種

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

結(jié)構(gòu)式如右圖所示，該化合物的正確命名是：


  1. A.
    2-甲基4-異丙基已烷
  2. B.
    2，4，5-三甲基已烷
  3. C.
    新壬烷
  4. D.
    2，3，5-三甲基已烷

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省西安市慶安中學(xué)高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

結(jié)構(gòu)式如右圖所示，該化合物的正確命名是：

A．2-甲基4-異丙基已烷B．2，4，5-三甲基已烷
C．新壬烷D．2，3，5-三甲基已烷

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