結(jié)構(gòu)式如右圖所示，該化合物的正確命名是：

A．2-甲基4-異丙基已烷B．2，4，5-三甲基已烷
C．新壬烷D．2，3，5-三甲基已烷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料，很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用．
（1）第二周期某種元素形成的氧化物分子中，既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，其中心原子雜化方式為
sp
sp
．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．氮元素的電負性
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是
氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強
氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強
．
（2）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（3）四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四種氧化物的共熔物冷卻時，首先析出的是
MgO
MgO
．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明影響上表中晶格能大小的主要因素
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強，晶格能越大
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強，晶格能越大
．
（4）某種由氧和鉀元素形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學式為
KO2
KO2
．

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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省西安市高一下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

結(jié)構(gòu)式如右圖所示，該化合物的正確命名是：

A．2-甲基4-異丙基已烷            B．2，4，5-三甲基已烷

C．新壬烷                            D．2，3，5-三甲基已烷

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省慈溪市高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

某烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物如右圖所示，該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

A.1種     B.2種      C.3種     D.4種

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

結(jié)構(gòu)式如右圖所示，該化合物的正確命名是：


  1. A.
    2-甲基4-異丙基已烷
  2. B.
    2，4，5-三甲基已烷
  3. C.
    新壬烷
  4. D.
    2，3，5-三甲基已烷

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