【題目】下列氣體不會造成空氣污染的是

A. SO2 B. CO C. O2 D. NO2

【答案】C

【解析】

A、二氧化硫有毒，能形成酸雨，是空氣污染物之一，故A不選；B、一氧化碳有毒，是空氣污染物之一，故B不選；C、氧氣在空氣中含量約占21%，是空氣的主要成分之一，不是污染物，故C選；D、二氧化氮能形成酸雨和光化學(xué)煙霧，是空氣污染物之一，故D不選；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的原子最外層只有一個電子，它跟VIIA族元素結(jié)合時形成的化學(xué)鍵

A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵

C.可能是共價鍵，也可能是離子鍵D.上述說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動機的重要材料，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：

（1）Na2MoO4·2H2O中元素的價態(tài)為_________，工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

（2）由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)

（3）采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱，其化學(xué)反應(yīng)為：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，該反應(yīng)配平后， NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高，鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點)。

（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。

（5）鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n，則電池充電時陽極上的電極反應(yīng)式為______________________。

（6）某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質(zhì)，已知冶煉過程中，鉬的損耗率為10.00%，則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（ ）

A.作為催化劑的材料B.電子工業(yè)上的半導(dǎo)體材料

C.制造農(nóng)藥的材料D.制造耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

27.45

第二次

25.00

0.00

30.30

第三次

25.00

0.00

27.55

下列說法正確的是：

A. 當溶液從無色剛好變成紅色時，則滴定終點達到

B. 該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1

C. .滴定達終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏低

D. 實驗中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素的最高價正價和最低負價絕對值的差等于6的是

A.NB.SC.FD.Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是

A.食鹽熔化B.干冰升華

C.氯化銨受熱，固體消失D.氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：

（1）HA是________（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是________。

（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c（H+）=________mol/L。

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_______（填字母）。

A. B.C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積D.c（OH﹣）

（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因_______________________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________________。

（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計），應(yīng)加 NaHSO4________mL。（保留到小數(shù)點后一位）

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