【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K,每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
(1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:
實驗編號 | T/K | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度/mol·L-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響; (Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響; (Ⅲ)實驗①和④探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響; |
② | _____ | _____ | _____ | |
③ | _____ | _____ | _____ | |
④ | _____ | _____ | _____ |
(2)實驗裝置如圖1所示,如何檢驗該裝置的氣密性________________________________
(3)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2:依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計算實驗①在70-90 s范圍內HNO3的平均反應速率________________________
(4)請在答題卡的框圖中,畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______
【答案】298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00關閉分液漏斗活塞,向外拉或向內推分液漏斗的活塞,若一段時間后松開手,活塞又回到原來的位置,則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)== 1/110=0.009mol·L-1·s-1
【解析】
(1)本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素,所以在設計分組實驗時,要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化,從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響,實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響,故實驗③的溫度選擇308K,實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響,故實驗④選擇細顆粒的大理石;
(2)依據裝置特點分析氣密性的檢查方法;
(3)化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。根據圖像可以計算出70至90s內生成的CO2的體積,然后根據反應式可計算出消耗的硝酸的物質的量,最后計算其反應速率;
(4)根據反應物的用量計算生成CO2的最大質量;根據影響反應速率的因素比較實驗②、③和④反應速率大小,以此判斷曲線斜率大小,畫出圖像;
(1)由實驗目的可知,探究濃度、溫度、接觸面積對化學反應速率的影響,則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同,只有濃度不同,實驗①③中只有溫度不同,實驗①④中只有大理石規(guī)格不同,
故答案為(從上到下,從左到右順序):298;粗顆粒;1.00;308; 粗顆粒;2.00;298;細顆粒;2.00;
(2)該裝置的氣密性的檢查方法是:關閉分液漏斗活塞,向外拉或向內推分液漏斗的活塞,若一段時間后松開手,活塞又回到原來的位置,則證明裝置氣密性良好;
(3)①70至90s,CO2生成的質量為:m(CO2)=0.95g-0.85g=0.1g,
②根據方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,可知消耗HNO3的物質的量為:n(HNO3)==mol,
③溶液體積為25mL=0.025L,所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)==mol/L,
④反應的時間t=90s-70s=20s
⑤所以HNO3在70-90s范圍內的平均反應速率為:
v(HNO3)=Δc(HNO3)/t==mol·L-1·S-1=0.009 mol·L-1·S-1
(4)實驗②、③和④所用大理石的質量均為10.00g,其物質的量為=0.1mol,實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為:2.00mol/L×0.025L=0.05mol,依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知,硝酸不足,生成CO2的質量按硝酸計算得:0.05mol×44g/mol=1.10g,實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol,大理石過量,反應生成的CO2的質量為0.025mol×44g/mol=0.55g;
實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響,且HNO3濃度①>②,濃度越大,反應越快,故曲線斜率①>②;
實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響,且溫度③高于①,溫度越高反應越快,故曲線斜率③>①;
實驗①和④探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響,且實驗④為細顆粒,實驗①為粗顆粒,顆粒越小,表面積越大,反應越快,故反應速率④>①,故曲線斜率④>①;
根據以上特征,畫出圖像如下:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與FeCO3反應制得:
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
(1)C的名稱是___________。
(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的,上述裝置中活塞的打開和關閉順序為:關閉活塞______,打開活塞______;加入足量鹽酸后,關閉活塞1,反應一段時間后,關閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應的離子方程式為_______________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。
(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā),________、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發(fā)現結果總是大于100%,其原因可能是_____________________。
(5)經查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數據如下表。
滴定次數 | 0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液體積/mL | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質量分數表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH=-Q(Q>0)
A. v逆(N2)=3v正(H2) B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C. 混合氣體密度保持不變 D. c(N2):c(H2):c(HCl)保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產生,是因為生成了______氣體。該反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應,冷卻水流向是_____________(填“上進下出”或“下進上出”),繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是:__________________________________。裝置d的作用是:_____________________________________________________;燒瓶中發(fā)生的有機反應的方程式為:_______________________________________________。
(2)液溴滴完后,經過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑,需要用到的儀器是:_____________。第一次水洗除去大部分的HBr;用NaOH溶液洗滌的作用是______________;第二次水洗的目的是:____________;每一次洗滌,有機層從_________(填“下口放出”或“上口倒出”),棕黃色的溴苯經過提純后恢復為無色。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。
(3)經以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質苯,要進一步提純,下列操作中必須的是____(填入正確選項前的字母)。
A.蒸餾 B.滲析 C.分液 D.萃取
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
(2)由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉化率__________(填“增大“減小”或“不變”),溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為________________ (水的濃度不計入平衡常數表達式)。
(3)升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,發(fā)生離子互換反應,生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降,生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。
(5)+6價鉻的化合物毒性較大,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+,反應的離子方程式為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學探究金屬Na與CO2的反應,實驗如下:
實驗I | 實驗II | |
操作 | 將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中 | 將實驗I的集氣瓶用水沖洗,過濾。取黑色濾渣灼燒;取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液 |
現象 | ①火焰呈黃色 ②底部有黑色固體,瓶壁上附有白色固體 | ①黑色濾渣可燃 ②濾液能使酚酞溶液變紅,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成 |
下列說法不正確的是
A. 生成的黑色固體中含有CB. 白色固體是Na2O
C. 實驗說明CO2具有氧化性D. 金屬Na著火不能用CO2滅火
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅,其冶煉方法屬于
A. 熱還原法B. 濕法煉銅C. 熱分解法D. 電解冶煉法
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