【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
A. 氨水 B. 二氧化碳?xì)怏w C. 銅絲 D. 氫氧化鈉固體
【答案】D
【解析】
在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),注意電解質(zhì)必須是化合物,不能是單質(zhì)或混合物,據(jù)此分析解答。
A、氨水是混合物,所以氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項A錯誤;
B、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,但導(dǎo)電的離子是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸電離的,所以二氧化碳是非電解質(zhì),選項B錯誤;
C、銅絲是單質(zhì),所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項C錯誤;
D、氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,所以氫氧化鈉固體是電解質(zhì),選項D正確。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH<0,并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。
(1)達(dá)到平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1。
(2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線(Ⅱ)所示,在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是______________,乙條件可能是______________。(填入下列條件的序號)
①恒容條件下,升高溫度 ②恒容條件下,降低溫度 ③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
(3)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g),b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時,HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )
A. A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸
B. A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸
C. A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”,應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于
A. 單質(zhì) B. 有機物 C. 氧化物 D. 無機物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為10 L的密閉容器中,進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0 mol A和2.2 mol B,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題:
(1)800 ℃時,0~5 min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為________。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(A)不變
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)
(3)利用圖中數(shù)據(jù)計算800 ℃時的平衡常數(shù)K=________,該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)700 ℃時,某時刻測得另一同體積密閉容器中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1 mol,n(B)=2.6 mol,n(C)=0.9 mol,n(D)=0.9 mol,則此時該反應(yīng)________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)進行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K,每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
實驗編號 | T/K | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度/mol·L-1 | 實驗?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實驗①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響; |
② | _____ | _____ | _____ | |
③ | _____ | _____ | _____ | |
④ | _____ | _____ | _____ |
(2)實驗裝置如圖1所示,如何檢驗該裝置的氣密性________________________________
(3)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2:依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計算實驗①在70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________
(4)請在答題卡的框圖中,畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是 ( )
A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大
B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C. 對于給定可逆反應(yīng),溫度一定時,其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D. CO2+H2 CO+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==
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