【題目】下表是元素周期表的一部分.表中所列字母分別代表一種元素.
試回答下列問題:
(1)請(qǐng)畫出元素D的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖______________;與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有______________種;
(2)A的最簡(jiǎn)單氫化物的中心原子的雜化形式為______________;C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為______________,與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為______________;
(3)B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
①晶胞中B原子的配位數(shù)為______________,其堆積方式______________(填“是或否”)密置堆積。②若B原子的半徑為d cm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示B原子的相對(duì)原子質(zhì)量,則該晶體的密度為______________(用字母表示)。
【答案】
(1);8;
(2)sp3;V;O3;
(3)12;是;g/cm3
【解析】
試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置知,A、B、C、D分別是C、Al、S、Mn元素。
(1)Mn原子3d、4s能級(jí)上分別含有5、2個(gè)電子,其價(jià)電子排布圖為,與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn,所以有8種,故答案為:;8;
(2)C元素的最簡(jiǎn)單氫化物是甲烷,甲烷分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知C原子雜化類型為sp3;S在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,二氧化硫分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且含有一個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論得二氧化硫的分子構(gòu)型為V形,原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微;榈入娮芋w,與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為O3,故答案為:sp3;V;O3;
(3)晶胞中Al原子的配位數(shù)=3×8÷2=12,其堆積方式是密置堆積,Al的原子半徑為dcm,根據(jù)圖知,每個(gè)面對(duì)角線上3個(gè)原子共線,則晶胞邊長(zhǎng)=2dcm,晶胞體積=(2d)3cm3該晶胞中原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,密度==g/cm3=g/cm3,故答案為:12;是;g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是( )
A. 鈉與氧氣反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物是由O2的用量決定的
B. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒
C. 金屬與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),被氧化的一定是金屬
D. 鐵絲不論在空氣還是純氧中都不會(huì)燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA,
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 體心立方是金屬最密堆積的形式
B. 在SiO2晶體中,并不存在單個(gè)“SiO2”分子
C. 干冰中,與CO2分子等距緊鄰的CO2分子有8個(gè)
D. 31 g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列.正確的是( )
A. H2SO4,Na2CO3,NaOH
B. HCl,NaOH,CuSO4
C. HNO3,酒精,NaCl
D. NaHSO4,Ca(OH)2,KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)居民每天所需的能量,約75%來自傳統(tǒng)膳食中的
A.糖類 B.油脂
C.蛋白質(zhì) D.無機(jī)鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為_____________________;該操作將I2還原為I-的 目的是__________________。
(2)操作X的名稱為 ________________。
(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)必須控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ;儀器a、b的名稱分別為:a__________、b__________;儀器b中盛放的溶液為__________________。
(4)已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體,是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液以回收碘。
①寫出ClO2氧化I-的離子方程式 ;
②若處理含相同物質(zhì)的量的I-酸性廢液以回收碘,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_________倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,水作還原劑的是( )
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO
C.2F2+2H2O═4HF+O2
D.SO2+H2O═H2SO3
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