【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A.14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量==1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.1mol Fe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移為3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24L CCl4含物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))( )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時(shí)，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

起始狀態(tài)

2.030

0.100

0

0

2 min時(shí)

2.000

0.040

0.030

0.030

（1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________；

（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____ 。

①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1

②混合氣體的密度不再改變

③總壓強(qiáng)不再改變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

（4）碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機(jī)化合物，其中甲醇是常見(jiàn)的燃料，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸，電池工作時(shí)總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

①a處通入的物質(zhì)是____，電極反應(yīng)式為：______；

②b處電極反應(yīng)式為_________________________；

③電池工作時(shí)H＋由 極移向 極（填正、負(fù)極）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是人體必需的微量元素,但鉻過(guò)量會(huì)引起污染,危害人體健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣,六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來(lái)鑒別司機(jī)是否酒后駕駛

B．污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻

C．人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo),服用維生素C緩解毒性,說(shuō)明維生素C具有還原性

D．1 mol 得到6 mol電子時(shí),還原產(chǎn)物是Cr3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D位于元素周期表第 周期 族。

(2)C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱(chēng))，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_________________(填寫(xiě)編號(hào))；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

(3)寫(xiě)出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的離子方程式： 。

(4)A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，寫(xiě)出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ；

(5)A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3CHO(l)CH4+CO，已知該反應(yīng)的活化能為190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，該反應(yīng)的機(jī)理為：

反應(yīng)Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）

反應(yīng)Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）

A．反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)

B．HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物

C．反應(yīng)焓變的絕對(duì)值等于190kJ.mol-1

D．乙醛的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分別代表一種元素．

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)畫(huà)出元素D的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖______________；與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有______________種；

（2）A的最簡(jiǎn)單氫化物的中心原子的雜化形式為______________；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為______________，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為______________；

（3）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

①晶胞中B原子的配位數(shù)為______________，其堆積方式______________(填“是或否”）密置堆積。②若B原子的半徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示B原子的相對(duì)原子質(zhì)量，則該晶體的密度為______________(用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時(shí),所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關(guān)系是( )

A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3

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