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【題目】碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I2-(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是

A. 上述正反應為放熱反應

B. 上述體系中加入苯，平衡不移動

C. 可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

D. 實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

【答案】B

【解析】試題分析：A、根據題給圖像知，升高溫度，平衡常數逐漸減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，正確；B、碘單質在水中的溶解度不大易溶于苯，苯能從水溶液中萃取出I2，上述體系中加入苯，水層中碘的濃度減小，平衡逆向移動，錯誤；C、根據信息知，碘單質易溶于碘化鉀溶液而硫單質不溶于碘化鉀溶液，可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質，正確；D、實驗室配制碘水時，加入適量KI溶液，增大了碘離子濃度，I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的平衡右移，碘單質的溶解度增大，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3 ， KMnO4被還原成Mn2+ ， 該反應的離子方程式
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應中電子轉移的情況（單線橋法表示）： ．
B．還原劑與還原產物的物質的量之比為 ．
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 ． （填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產生0.1mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質的量為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是(　　)

A. 硝酸鈉、氫氧化鈉 B. 氧化銅、二氧化錳

C. 氯化鉀、碳酸鈣 D. 硫酸銅、氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應式為 ， 銅片周圍溶液會出現的現象．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算：導線中流過的電子的物質的量為mol；
（3）金屬的電化學腐蝕的本質是形成了原電池．如圖2所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
①圖2B中的Sn為極，Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變） ．
②圖2C中被腐蝕的金屬是 ． 比較A，B，C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 ．
（4）人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖3是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是： ．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是

A.核電荷數：B<LiB.原子半徑：F>Li

C.原子序數：Li>FD.金屬性：Li>B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究生鐵與濃硫酸反應所得溶液和氣體的成分，他們將一定量的生鐵與濃硫酸混合加熱，觀察到固體完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有試劑：0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。

一、提出猜想

I.所得溶液中可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種：

II．所得氣體中能聞到刺激性氣味，說明氣體中肯定含有_________（填分子式）。

二、實驗探究

目的

實驗操作

預期現象

結論

驗證I

步驟①：取少量酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中

a____________

含有Fe2+

步驟②：b__________

C__________________

含有Fe3+

驗證II

將所得氣體通入如下裝置：

d__________________

含有兩種或兩種以上氣體

三、問題討論

（1）有人提出：若選用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究，這種方法是否可行？_____________（填“可行”或“不可行”）原因是_____________________。

（2）有人提出：試管中的氣體可能是H2和X，為此設計了如下實驗裝置（圖中夾持儀器已省略）。

氣體X產生的原因是（用化學方程式表示）___________________________________。

②為了驗證X的存在，M中盛放的試劑為___________，并將M置于______（選填序號）。

a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間

③氣體中存在X的實驗現象是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1，錯誤的是

A. A的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡時，C的濃度為0.25 mol·L-1

C. B的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡時，容器內壓強為原來的0.875倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國藥學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關說法正確的是(　　)

A. 青蒿素的摩爾質量為282 g·mol－1

B. 青蒿素中C、H、O的質量之比為15∶22∶5

C. 1 mol青蒿素的體積約為22.4 L

D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g) ==COS(g)+H2O(g)，在610K時，將0.1mol CO2加入與0.40molH2S充入2.5mL的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

①H2S的平衡轉化率a1=_______%，反應平衡常數K=___________。

②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為003，H2S的轉化率a2____a1，該反應的ΔH___0。（填“>”“<”或“=”）

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