【題目】把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1,錯誤的是
A. A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡時,C的濃度為0.25 mol·L-1
C. B的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍
【答案】C
【解析】5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,應(yīng)有x+1<3,x<2,x=1,D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),則生成n(D)=2L×5min×0.05mol/(L·min)=0.5mol,則:
3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)
n起始 4mol 0 0
n轉(zhuǎn)化 1.5mol 0.5mol 0.5mol
n平衡 2.5mol 0.5mol 0.5mol
A、A的平均反應(yīng)速率為3×0.05mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1,故A正確;B、平衡時,C的濃度為0.5mol/2L=0.25mol·L-1,故B正確;C、B為固體,不能用單位時間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率,故C錯誤;D、平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的(2.5mol+0.5mol+0.5mol)/4mol=0.875,故D正確。故選B。
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
(2)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸,該學(xué)生需要量取上述濃硫酸進(jìn)行配制.
(3)為配制(2)中的稀硫酸,下列可供選用的儀器中,一定用到的是(填編號),配制過程中還缺少的儀器是(填寫儀器名稱)
①玻璃棒;②膠頭滴管;③量筒;④藥匙;⑤圓底燒瓶;⑥天平;⑦燒杯;⑧普通漏斗
(4)取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應(yīng),所得溶液中c(Al3+)=(忽略溶液體積的變化),檢驗溶液中SO42﹣存在的方法:
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【題目】下列說法不正確的是
A. 氨氣易液化,液氨氣化時吸熱,因此液氨常用作制冷劑
B. 氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?/span>
C. 漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2
D. SO2和CO2都是造成酸雨的主要氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I2-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是
A. 上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 上述體系中加入苯,平衡不移動
C. 可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D. 實驗室配制碘水時,為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液
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【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A. Na原子失電子能力比Mg原子強(qiáng) B. 氟的氫化物不穩(wěn)定
C. H2SO4比H3PO4酸性弱 D. Mg(OH)2比Ba(OH)2的堿性強(qiáng)
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【題目】下列性質(zhì)不是萃取劑所具有的是( )
A. 與原溶劑互不相溶 B. 密度一定比原溶劑大
C. 與原溶劑不反應(yīng) D. 溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度比在原溶劑中的大
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【題目】加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個反應(yīng):N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),N2O3(g)N2O(g)+O2(g),在1L密閉容器加熱4mol N2O5,達(dá)到平衡時,c(O2)為4.5mol·L-1,c(N2O3)為1.62mol·L-1.則c(N2O5)為
A. 1.44mol·L-1 B. 3.48mol·L-1 C. 0.94mol·L-1 D. 1.98mol·L-1
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