【題目】組成生物體的化學(xué)元素的特點是（ ）

A. 種類大體相同，含量有差異 B. 種類不同，含量大體相同

C. 種類和含量都相同 D. 種類和含量都不同

【答案】A

【解析】試題分析：從組成生物體的化學(xué)元素的種類來說，組成不同生物體的元素種類大體相同；從組成生物體的化學(xué)元素的含量來說，組成不同生物體的元素的含量存在差異。所以A正確。B、C、D不正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中均為微量元素的是 （　 �。�

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca

C. Zn Cu B Fe D. Mg Mn Cu Mo

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是（　�。�
A.我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源
C.普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時，Zn作為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.NH4HCO3 受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.NH3 極易溶于水，可用作制冷劑

D.Al2O3 具有兩性，可用于電解冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等角度分析，下列說法正確的是（ ）

A.太陽能、風(fēng)能、天然氣和生物質(zhì)能都是可再生能源

B.水煤氣是一種二次能源，比煤直接燃燒污染小

C.研究采煤、采油新技術(shù)的目的就是提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要

D.氫能是理想的清潔能源，目前儲存與運輸方便、安全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置的說法不正確的是（　　）
A.裝置①是原電池，裝置②是電鍍池
B.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
C.裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳化炸藥中微量水的存在嚴(yán)重影響產(chǎn)品品質(zhì)，Karl Fischer法是測定其中微量水含量常用方法，該方法是利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理，據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

下圖是某同學(xué)在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：

（2）實驗開始時，向D裝置中加入10.00克乳化炸藥樣品和10.16克I2(已知I2過量)，打開所有止水夾，向裝置內(nèi)部通入N2，其目的是_______________________。

（3）關(guān)閉止水夾K1，打開分液漏斗活塞，加入硫酸后關(guān)閉，充分反應(yīng)后，A中仍有SO2產(chǎn)生，關(guān)閉K2，此時B的作用是_______________________。B在反應(yīng)過程中還能起到的作用是___________________________。

（4）反應(yīng)后，將D裝置取下，用N2趕走剩余SO2后加適量水配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余I2單質(zhì)，已知反應(yīng)如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，多次實驗平均與消耗Na2S2O32溶液20.00mL，則原乳化炸藥中水的含量為_________(填百分比)。

（5）若在滴定過程中不小心將標(biāo)準(zhǔn)液灑出去幾滴，則水含量測定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，RO3n-和氟氣（F2）可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（ ）

A.+4B.+5C.+6D.+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A. ＜1.0×10﹣7mol/L
B.c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）
D.c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）

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