【題目】乳化炸藥中微量水的存在嚴(yán)重影響產(chǎn)品品質(zhì),Karl Fischer法是測定其中微量水含量常用方法該方法是利用I2SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理,據(jù)此回答下列問題

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬Karl Fischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖

(2)實(shí)驗(yàn)開始時,D裝置中加入10.00克乳化炸藥樣品和10.16I2(已知I2過量),打開所有止水夾,向裝置內(nèi)部通入N2,其目的是_______________________。

(3)關(guān)閉止水夾K1,打開分液漏斗活塞加入硫酸后關(guān)閉,充分反應(yīng)后,A中仍有SO2產(chǎn)生,關(guān)閉K2此時B的作用是_______________________。B在反應(yīng)過程中還能起到的作用是___________________________

(4)反應(yīng)后D裝置取下,N2趕走剩余SO2后加適量水配成250.00mL溶液,25.00mL0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余I2單質(zhì)已知反應(yīng)如下:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,多次實(shí)驗(yàn)平均與消耗Na2S2O32溶液20.00mL,則原乳化炸藥中水的含量為_________(填百分比)。

(5)若在滴定過程中不小心將標(biāo)準(zhǔn)液灑出去幾滴,則水含量測定結(jié)果將____________(偏高”、“ 偏低不變”)。

【答案】 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 趕走裝置內(nèi)部的空氣,防止空氣中O2和水蒸氣對實(shí)驗(yàn)的影響 臨時儲氣裝置 平衡裝置內(nèi)部大氣壓 7.2% 偏低

【解析】試題分析:(1).I2SO2、H2O反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸;(2)向裝置內(nèi)部通入N2,可以趕走裝置內(nèi)部的空氣;(3)關(guān)閉K2,A中生成的二氧化硫儲存在B中;B中的長頸漏斗與空氣相連,可以起到平衡裝置內(nèi)部大氣壓的作用;(4)25.00mL溶液消耗Na2S2O3溶液20.00mL,則250.00mL溶液消耗Na2S2O3溶液200.00mL,根據(jù)二氧化硫、Na2S2O3共消耗10.16克I2計(jì)算水的含量;(5)若在滴定過程中不小心將標(biāo)準(zhǔn)液灑出去幾滴,消耗Na2S2O3溶液的體積偏大,與水反應(yīng)的碘偏少;

解析:(1).I2SO2、H2O反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸,反應(yīng)方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4;(2)向裝置內(nèi)部通入N2,可以趕走裝置內(nèi)部的空氣,防止空氣中O2和水蒸氣對實(shí)驗(yàn)的影響;(3)關(guān)閉K2,A中生成的二氧化硫儲存在B中,所以B的作用是臨時儲氣裝置;B中的長頸漏斗與空氣相連,可以起到平衡裝置內(nèi)部大氣壓的作用;(4)根據(jù)以上分析,則250.00mL溶液消耗Na2S2O3溶液200.00mL,根據(jù)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,Na2S2O3消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為 ,二氧化硫、Na2S2O3共消耗10.16克I2,SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4反應(yīng)消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為 ,SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量是0.04mol,原乳化炸藥中水的含量為 ;(5)若在滴定過程中不小心將標(biāo)準(zhǔn)液灑出去幾滴,消耗Na2S2O3溶液的體積偏大,與水反應(yīng)的碘偏少,所以水含量測定結(jié)果將偏低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是

CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂,是一種重要的有機(jī)高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機(jī)物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:;。

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)A的名稱是_______,C所含官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(3)A→D、B→C的反應(yīng)類型分別為_______ 、_______。

(4)寫出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(5)GF的同系物,其相對分子質(zhì)量比F28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。

(6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】組成生物體的化學(xué)元素的特點(diǎn)是( )

A. 種類大體相同,含量有差異 B. 種類不同,含量大體相同

C. 種類和含量都相同 D. 種類和含量都不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱為未來金屬”,其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

回答下列相關(guān)問題

(1)鈦的價層電子排布式為______________。

(2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下

名稱

金紅石

金剛石

四氯化鈦

四溴化鈦

四碘化鈦

化學(xué)式

TiO2

C

TiCl4

TiBr4

TiI4

點(diǎn)

1830℃

3550℃

-24.1℃

38℃

150℃

沸點(diǎn)

2927℃

4827℃

136.4℃

233.1℃

377.2℃

晶型

離子晶體

分子晶體

表中金剛石的晶型為_________;自左向右表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原因是_____________。

(3)配位數(shù)為6,組成為TiCl3·6H2O的晶體有兩種化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2OX呈綠色,定量實(shí)驗(yàn)表明,XAgNO31:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色,YAgNO31:3物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀,Y的化學(xué)式為___________,Y配離子的空間構(gòu)型為_________

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一,其主要成分Z的晶胞如下圖所示

推測Z的化學(xué)式為________________。

(5)若晶胞參數(shù)a=384.1pm,Z晶體的密度為______g/cm3(已知NA≈6.0×1023;3.8413)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①金屬先熔化;②在空氣中燃燒,放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色的固體物質(zhì)。描述正確的是(  )

A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣: ,再進(jìn)一步制備肼。完成下列填空:

1合成氨需要選擇合適的催化劑,分別選用A、BC三種催化劑進(jìn)行試驗(yàn),所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同):

則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是______(填“A”“B”“C”),理由是:______________。

2一定條件下,對在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變時,若同時壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后,與原平衡相比,請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(增大減小無法確定___________、_______________________________

3肼可作為火箭燃料, 氣體中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水,放出71kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。上述反應(yīng)中,氧化劑是_____________(寫化學(xué)式),每1mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子是________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若將2 mol氮?dú)夂? mol氫氣充入密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡時,氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件,在密閉容器中分別充入下列物質(zhì), 反應(yīng)達(dá)平衡時,氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能為a的是(  )

A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3

C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用,請回答下列問題:

(1)為了驗(yàn)證Fe2+Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______(填序號),寫出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質(zhì)量差為________。

(2)CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

實(shí)驗(yàn)測得OH定問移向B電極,則_____“A”“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下時,假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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