鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO42－(aq)　Ksp＝2.5×10－7
SrCO3(s) Sr2＋(aq)＋CO32－(aq)　Ksp＝2.5×10－9
(1)將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應的平衡常數(shù)表達式為____________；該反應能發(fā)生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)
(2)對于上述反應，實驗證明增大CO32－的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；
②增大CO32－的濃度，平衡常數(shù)K將________。
(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。
實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應結論為____________________________。
(1)SrSO4(s)＋CO32－(aq) SrCO3(s)＋SO42－(aq)  K＝  Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO32－后，平衡SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO42－(aq)正向移動，生成SrCO3
(2)①減小　②不變
(3)鹽酸　若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉化成SrCO3，否則，未完全轉化
(1)SrSO4轉化成SrCO3的離子反應為：SrSO4(s)＋CO32－(aq)??SrCO3(s)＋SO42－(aq)，根據(jù)沉淀轉化的原理，該反應能夠發(fā)生，是因為Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。(2)①降低溫度有利于提高SrSO4的轉化率，說明降溫平衡向正反應方向移動，因此升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故平衡常數(shù)K減小。②平衡常數(shù)只與溫度有關，增大CO32－的濃度，平衡常數(shù)不變。(3)根據(jù)提供的信息，可以推斷SrSO4難溶于鹽酸，而SrCO3可溶于鹽酸，因此向溶液中加入鹽酸，若沉淀全部溶解，則SrSO4完全轉化成SrCO3，若沉淀沒有全部溶解，則SrSO4沒有完全轉化成SrCO3，需要注意的是，不能選擇稀硫酸，因為SrCO3與稀硫酸反應生成SrSO4。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的離子積常數(shù)為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關系是
A．Ksp·Kh=Kw3B．Ksp·Kw=Kh
C．Kh/Kw=KspD．Kw/Kh=Ksp3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（  ）
A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知如下物質的溶度積常數(shù)：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說法正確的是       (　　)
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1
C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是    (　　)
A．溶度積大的化合物溶解度一定大
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達到平衡時，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變
C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
D．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl是弱電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘（Cd）是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問題：
（1）浸出時用到的試劑X為            ， 寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點措施：_______________________________，______________________________。
（2）寫出加入Ca(ClO)2反應的離子方程式                                    。
（3）調節(jié)pH過程可以選用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調節(jié)一般調至5，其目的是                                                         。
（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應的離子方程式                          。
（5）在蒸發(fā)濃縮操作時，要采取實驗措施是：                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對“”的理解正確的是(    )。
A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質
B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強電解質
C．說明Ag＋與Cl－的反應不能完全進行到底
D．說明Ag＋與Cl－的反應可以完全進行到底

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8�；旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為            。
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是     (用序號填寫)。
(3)常溫下,將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(N)=c(Cl-)時,用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的　　  　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）水電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時，Na＋不斷向      極方向移動。
（3）水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉移電子的物質的量為   。
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如右圖。請據(jù)右圖分析：

①該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是                                                              。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案