已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說法正確的是       (　　)
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達(dá)到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1
C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑
D
根據(jù)Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A錯。B選項中c(Cu2＋)＝，由于0.1 mol·L－1的H2S中，c(S2－)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L－1，故Cu2＋濃度的最大值大于1.3×10－35mol·L－1，B錯。C項中，由于CuS不溶于稀硫酸，故該反應(yīng)可以發(fā)生，C錯。D項中，根據(jù)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2＋會與S2－結(jié)合生成CuS，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10。下列說法不正確的是
A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是(　　)
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．溫度一定時,當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因為AgCl的溶解度大于AgI的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：
待沉淀離子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
Cu2＋
開始沉淀時pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀時pH
9.7
3.2
8.0
6.4
 
請回答下列問題：
(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                     ，該步驟需控制溶液pH的范圍是                                            。
(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是           。
(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS       (選填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時Zn2＋的濃度為       mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)可采用的是________。
A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH     B．KOH    C．CuO  D．Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4不一定能達(dá)到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的。乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32—＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32—=CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是    (　　)
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO42－(aq)　Ksp＝2.5×10－7
SrCO3(s) Sr2＋(aq)＋CO32－(aq)　Ksp＝2.5×10－9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO32－的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；
②增大CO32－的濃度，平衡常數(shù)K將________。
(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
下列說法不正確的是
A．沉淀物X為CaCO3
B．濾液M中存在Mg2+和Ca2+
C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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