【題目】固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物。

1)實驗前,小組對Mg(NO3)2分解產(chǎn)物的組成提出如下4種猜想:

甲:MgO、NO2、O2乙:Mg(NO2)2、NO2O2

丙:Mg3N2、O2丁:MgO、NO2、N2

不需要實驗驗證就認定猜想丁不成立,理由是___________________________。

2)實驗過程

查閱資料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,針對甲、乙、丙猜想,設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

①檢查如上裝置氣密性應如何操作______________________

②經(jīng)檢驗裝置氣密性良好,稱取7.4 g Mg(NO3)2固體置于硬質(zhì)玻璃管A中,并連接好上圖裝置。在用酒精燈給硬質(zhì)玻璃管A加熱前,先進行的操作是__________。

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)。

④待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為2.0g,通過計算確定該剩余固體的成分是__________(填化學式)。

3)實驗結果分析討論

①某同學提出:取A中少量剩余固體于試管中,加入適量水,如未見明顯現(xiàn)象,也能直接排除甲、乙、丙中的一種猜想,判定依據(jù)是__________(用化學方程式表示)。

根據(jù)以上分析可初步確認猜想_______(填甲、乙、丙)是正確的。

③為驗證產(chǎn)物中的O2,學習小組對實驗裝置進行了如下圖的改進,其中裝置B的作用是__________,裝置C的作用是_________,若D中出現(xiàn)________現(xiàn)象,說明產(chǎn)物中有O2

④小組同學用改進后的裝置重新實驗,卻發(fā)現(xiàn)D 中無明顯現(xiàn)象,但小組討論認定分解產(chǎn)物中仍有O2存在,未檢測到的原因是_______(用化學反應方程式表示)。

【答案】 不符合氧化還原反應規(guī)律(元素的化合價只有降低沒有升高) 關閉k1,打開k2,將k2右側連接導氣管,并浸入水槽中,用手或熱毛巾微熱硬質(zhì)玻璃管(或洗氣瓶B),若導管口有氣泡逸出,冷卻后導管口形成一段水柱,表明裝置氣密性良好 通入氮氣排凈空氣 MgO Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 吸收產(chǎn)物中的NO2 驗證NO2是否除盡 紅色變淺或褪色 4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

【解析】試題分析:(1)Mg(NO3)2分解過程中發(fā)生了氧化還原反應,元素化合價既要有升高又要有降低;(2)①根據(jù)氣體壓強原理檢驗裝置氣密性;②甲乙丙都有氧氣生成,而空氣中也存在氧氣,所以必須把空氣中的氧氣除去,以防帶來干擾;根據(jù)鎂元素守恒,計算剩余固體的摩爾質(zhì)量;(3)①Mg3N2與水反應生成氨氣;根據(jù)以上分析一定有氧化鎂生成;③根據(jù)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,分析裝置B的作用, NO2與水反應生成硝酸,酚酞褪色;D中盛放的溶液是Na2SO3溶液,Na2SO3具有還原性,能被氧氣氧化生成Na2SO4。④ B中可發(fā)生反應4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。

解析:(1Mg(NO3)2分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(元素化合價既升高也降低),而丁組中,只有降低的N元素,而沒有升高的元素,不符合氧化還原反應的規(guī)律;2)①關閉k1,打開k2,將k2右側連接導氣管,并浸入水槽中,用手或熱毛巾微熱硬質(zhì)玻璃管(或洗氣瓶B),若導管口有氣泡逸出,冷卻后導管口形成一段水柱,表明裝置氣密性良好;給硬質(zhì)玻璃管A加熱前,先通入氮氣,排凈空氣,防止空氣中氧氣的干擾;④7.4 g Mg(NO3)2的物質(zhì)的量是 根據(jù)鎂元素守恒剩余固體的物質(zhì)的量是0.05mol,則固體的摩爾質(zhì)量是 ,所以剩余固體是MgO;(3Mg3N2與水反應生成氨氣反應方程式是Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3,若沒有沒明顯現(xiàn)象,則不可能是丙;根據(jù)以上分析一定有氧化鎂生成,所以甲正確;③根據(jù)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,裝置B的作用是吸收產(chǎn)物中的NO2, NO2與水反應生成硝酸,酚酞褪色,C裝置的作用是驗證NO2是否除盡D中盛放的溶液是Na2SO3溶液,Na2SO3具有還原性,能被氧氣氧化生成Na2SO4D中紅色變淺或褪色,說明產(chǎn)物中有O2 B中可發(fā)生反應4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O,所以D 檢測不到氧氣

練習冊系列答案
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【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進行如下研究。

(1)已知:

寫出SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱化學方程式___________________

(2)向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15mol SO2,在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結果如圖所示。

a、c兩點反應速率大小關系:υ(a)________υ(c)。(填“>”、“<”或“=”)

②溫度為T2時從反應開始經(jīng)過2min達到b點,用SO3表示這段時間的反應速率為_____________,此溫度下該反應的平衡常數(shù)為____________,若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2,NO2的轉(zhuǎn)化率_________________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是: ____________________

(3)常溫下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收過程中,溶液pH隨n(SO32―)∶n(HSO3)變化關系如下表:

n(SO32―)∶n(HSO3)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由大到小排列順序為______________。

②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時,得到NaHSO3溶液,在pH為4~7之間電解,硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4,這是電化學脫硫技術之一,寫出該陰極的電極反應式_____________。

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已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1.9

4.7

沉淀完全的pH

3.2

6.7

1)在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外,還一定含有的雜質(zhì)是______(填化學式)。

2)請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液,寫出相關的兩個離子方程式______、______。

3)將溶液C調(diào)節(jié)pHpH的范圍是______。

A3.2≤pH≤4.7 B3.2≤pH4.7 C3.2pH4.7D3.2pH≤4.7

4)要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體,可進行的操作是______(填操作名稱)。

5)操作的具體操作是______。

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【題目】pH=1的無色溶液中,能夠大量共存的離子組是( )

A. K+ 、Fe2+ 、Cl-、NO3- B. K+、CO32-、Na+ 、Cl-

C. Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ D. Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-

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A.氣體的物質(zhì)的量

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D.超導材K3C60

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