【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 , 在一定條件下開始反應(yīng).2min末測得容器中有1.6mol SO2 , 請計算:
(1)2min末SO3的濃度;
(2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率.

【答案】
(1)解:2min末測得容器中有1.6mol SO2,則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol﹣1.6mol=2.4mol,由2SO2+O22SO3可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol,故SO3的濃度為 =1.2mol/L,

答:2min末SO3的濃度為1.2mol/L


(2)解:v(SO2)= =0.6 mol/(L.min),

答:2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L.min)


【解析】發(fā)生2SO2+O22SO3 , 2min末測得容器中有1.6mol SO2 , 則轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為4mol﹣1.6mol=2.4mol,結(jié)合v= 計算.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物。

1)實驗前,小組對Mg(NO3)2分解產(chǎn)物的組成提出如下4種猜想:

甲:MgO、NO2、O2乙:Mg(NO2)2、NO2、O2

丙:Mg3N2、O2丁:MgO、NO2N2

不需要實驗驗證就認定猜想丁不成立,理由是___________________________。

2)實驗過程

查閱資料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,針對甲、乙、丙猜想,設(shè)計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

①檢查如上裝置氣密性應(yīng)如何操作______________________。

②經(jīng)檢驗裝置氣密性良好,稱取7.4 g Mg(NO3)2固體置于硬質(zhì)玻璃管A中,并連接好上圖裝置。在用酒精燈給硬質(zhì)玻璃管A加熱前,先進行的操作是__________。

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)。

④待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為2.0g,通過計算確定該剩余固體的成分是__________(填化學(xué)式)。

3)實驗結(jié)果分析討論

①某同學(xué)提出:取A中少量剩余固體于試管中,加入適量水,如未見明顯現(xiàn)象,也能直接排除甲、乙、丙中的一種猜想,判定依據(jù)是__________(用化學(xué)方程式表示)。

根據(jù)以上分析可初步確認猜想_______(填甲、乙、丙)是正確的。

③為驗證產(chǎn)物中的O2,學(xué)習(xí)小組對實驗裝置進行了如下圖的改進,其中裝置B的作用是__________,裝置C的作用是_________,若D中出現(xiàn)________現(xiàn)象,說明產(chǎn)物中有O2。

④小組同學(xué)用改進后的裝置重新實驗,卻發(fā)現(xiàn)D 中無明顯現(xiàn)象,但小組討論認定分解產(chǎn)物中仍有O2存在,未檢測到的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH0,一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v()v()

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K144

D. 其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對有機化合物用途的說法中,不正確的是(
A.醫(yī)用消毒酒精的質(zhì)量分數(shù)為75%
B.常用稀釋的福爾馬林溶液保存動物標本
C.新制的氫氧化銅懸濁液可用于于檢驗病人的尿糖
D.工業(yè)上常用乙烷和氯氣反應(yīng)制取氯乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是( 。

A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2(NH4)4[UO2(CO3)3]等;卮鹣铝袉栴}:

1UF4MgCa還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為__________________;基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________;熔點:MgO2852℃)高于CaO2614℃),其原因是_____________________________。

2。NH4HF2中所含作用力有____________(填字母)。

a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵

3已知: .

NH4+ 的空間構(gòu)型為___________,與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____(寫兩種)

CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。

③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________(填字母)。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

4UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示:

①晶胞中U的配位數(shù)為_________________

UO2 的密度為__________g·cm-3(列出計算式即可,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在從碘水中萃取碘的實驗中,下列說法正確的是(  )

A.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解

B.注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液

C.萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

D.實驗室如果沒有四氯化碳,可以用酒精代替

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.CuO+CO Cu+CO2
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2
C.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
D.4NH3+3O2 2N2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為 , c口通入的物質(zhì)為
②該電池負極的電極反應(yīng)式為:
③工作一段時間后,當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有NA個電子轉(zhuǎn)移.

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