【題目】能區(qū)分膠體和溶液的方法是（ ）

A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體

B.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體

C.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液

D.能透過濾紙的是溶液

【答案】A

【解析】

A.膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有，因此可以區(qū)分二者，A項(xiàng)正確；

B.膠體屬于介穩(wěn)態(tài)，靜置不產(chǎn)生沉淀或只產(chǎn)生極少量沉淀，B項(xiàng)錯誤；

C.溶液和膠體都是均勻透明的，C項(xiàng)錯誤；

D.溶液和膠體都能透過濾紙，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是

A. 為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42—時(shí)，先用鹽酸酸化

C. 檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 D. 為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種食品中常見的有機(jī)物，在實(shí)驗(yàn)室中，氣體B能使溴水褪色生成C，物質(zhì)F的分子式為C4H8O2，是一種有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，請根據(jù)以下信息回答

相關(guān)問題：

請回答：

（1）物質(zhì)E中的官能團(tuán)名稱為：____________。

（2）物質(zhì)B與溴水反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為：

____________________________________________________________________。

B與E在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為：

____________________________________________________________________。

（4）X是有機(jī)物E的同系物，其相對分子質(zhì)量是74，且化學(xué)性質(zhì)與E相似。下列說法正確的是（_____）

A.有機(jī)物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.有機(jī)物A與X反應(yīng)生成丙酸甲酯

C.甲酸甲酯是X的同分異構(gòu)體 D.有機(jī)物A、D、E均能溶解于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色。可知溶液中含有的離子是________________；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

（1）滴定時(shí)，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反應(yīng)（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸，100噸核聚變釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是

A. 的最外層的最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)的金屬性

B. 位于周期表第一周期第ⅡA族

C. 每個氦分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1

D. 該原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）用“＞”或“＜”填寫下表。

第一電離能

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)(同壓)

鍵能

P____S

MgO____CaS

CF4____SiCl4

H－Cl____ H－Br

（2）一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>____。

②NH3分子的空間構(gòu)型為____。

③NH2OH極易溶于H2O，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>____。

（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____（不考慮空間構(gòu)型）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸等組成，可用于蝕刻銅及銅合金等。

（1）加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的離子方程式為____。

（2）FeCl3溶液蝕刻銅的化學(xué)方程式為____。

（3）測定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取25.00mL廢蝕刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干擾），加入稍過量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2），在暗處靜置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近終點(diǎn)時(shí)，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①不加NH4HF2會導(dǎo)致測得的銅的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不變”）。

②通過計(jì)算確定該廢蝕刻液中銅的含量（單位g·L－1，寫出計(jì)算過程）____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個可以生成H2的反應(yīng):①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個反應(yīng)生成的H2,他們設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置圖:請回答下列問題:

（1）寫出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行____________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí),①③實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量又太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可教師說太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是___________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物)、水的密度分別為0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并據(jù)此對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率____________。(填“減慢”或“加快”)

（5）將4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的體積為200mL，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積是___________？該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________________？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：

（1）①表示的元素名稱是_________②對應(yīng)簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。

（3）④的單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式____________。

（4）⑤在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，該元素的相對原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的原子個數(shù)之比約為_______。

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同步練習(xí)冊答案