【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色。可知溶液中含有的離子是________________;所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________;所加的淡黃色固體是______________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量:
(1)滴定時(shí),KIO3和KI作用析出I2,完成并配平下列離子方程式:__IO3-+____I-+____===____I2+____H2O。
(2)反應(yīng)(1)所得I2的作用是_________________________。
(3)滴定終點(diǎn)時(shí),100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量1g,則該水樣中SO32-的含量為________mg·L-1。
【答案】Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-1∶1∶3∶8Na2O2156H+33氧化SO32-、S2O32-,可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象,有利于觀察滴定終點(diǎn)104x
【解析】
Ⅰ.淡黃色固體加入溶液中,并加熱溶液時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,則一定沒(méi)有Fe2+和Cu2+,則淡黃色固體為Na2O2,圖象實(shí)際為兩個(gè)圖合在一起,較上的是氣體,較下的是沉淀,圖象中加入8mol過(guò)氧化鈉后,沉淀減小,且沒(méi)有完全溶解,一定有NH4+、Al3+、Mg2+,則溶液中一定沒(méi)有OH-、CO32-,根據(jù)電荷守恒可知含有Cl-,由圖可知?dú)溲趸V為2mol,氫氧化鋁為4mol-2mol=2mol,加入8mol過(guò)氧化鈉之后,生成氣體減小,故加入8mol過(guò)氧化鈉時(shí),銨根離子完全反應(yīng),由縱坐標(biāo)可知:n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2mol,n(Al3+)=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol,當(dāng)n(Na2O2)=8mol時(shí),由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可知n(O2)=8mol× =4mol,所以n(NH4+)=n(NH3)=10mol-n(O2)=6mol,由電荷守恒:2n(Mg2+):3n(Al3+):n(NH4+)=n(Cl-),則n(Cl-)=16mol,故n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+):n(Cl-)=2mol:2mol:6mol:16mol=1:1:3:8,則所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3:8;故答案為:Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-;1:1:3:8;Na2O2;
Ⅱ.(1)酸性條件下,KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2,離子方程式為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,故答案為:1、5、6H+、3、3;
(2)反應(yīng)①所得I2的作用是氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子,可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象,有利于觀察滴定終點(diǎn),故答案為:氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子;可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象,有利于觀察滴定終點(diǎn);
(3)100mL的水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液.若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量1g,所以100mL中含有xgSO32-,所以1L該水樣中SO32-的含量為104xmg/L,故答案為:104x。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL.
(1)實(shí)驗(yàn)操作:
a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;
b.選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
(2)實(shí)驗(yàn)分析:
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號(hào)).
②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________.
③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤,這兩處錯(cuò)誤是:
I.____________________________________________________________Ⅱ._____________________________________________.
(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________.
II.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線__________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,這種物質(zhì)是( )
A.硫酸鎂B.四羥基合鋁酸鈉C.氯化鋁D.氯化鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原混合溶液中c(Na+)=6 mol
B.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol
C.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.電解后溶液中c(H+)=4 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物Bilirubin 在一定波長(zhǎng)光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示,計(jì)算反應(yīng)48min 平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng) 16min 時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是
A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmolB. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol
C. 3.0μmol/(L·min)和 3.0μmolD. 5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膽礬是一種重要的含銅化合物,某課外研究小組用粗銅(含少量)通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的過(guò)程如圖:
物質(zhì) | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe(OH)3 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.4 |
當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。
試回答下列問(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)中,最適合作為試劑X的是________(填序號(hào))。
A. B. C. D.
(2)由粗銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅱ相比,途徑Ⅰ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn),分別是______________、____________________。
(3)試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)若溶液C中、的濃度分別為、,則向溶液C中加入少量試劑Y的過(guò)程中應(yīng)控制溶液C的pH范圍約為________。
(5)氫化亞銅是一種紅色固體,40~50℃時(shí),濾液E和溶液混合反應(yīng)可得氫化亞銅沉淀,同時(shí)得到硫酸和磷酸,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________,該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1.5個(gè)電子,生成CuH的物質(zhì)的量為________mol。
(/span>6)納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料,電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極,電解濾液E獲得納米氧化亞銅,電解過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生,則銅棒作________極,生成的電極反應(yīng)式為______________________,電解過(guò)程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(7)得到晶體,乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 充電電池不能無(wú)限制地反復(fù)充電、放電
B. 燃料電池是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池
C. 化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
D. 鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是( )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng) ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)
③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) ④HCl比H2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫
⑥SCl2分子中氯顯-1價(jià) ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行
⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑤⑥⑦
C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒(méi)食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于EGC的敘述中不正確的是
A. 1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)
B. 分子中所有的原子不可能共平面
C. 易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),難發(fā)生加成反應(yīng)
D. 遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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