已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（   ）
A．X與Y形成化合物，X可以顯負價，Y顯正價
B．第一電離能可能Y小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
C

試題分析：非金屬性越強，電負性越大。根據(jù)X、Y元素同周期，且電負性X＞Y可知，X的非金屬性強于Y的，位于Y的右側，即原子序數(shù)大于Y的。所以選項A正確；B不正確，例如氮元素的第一電離能大于氧元素的。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以選項C不正確，D正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，貼近高考，意在鞏固基礎，提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確電負性的含義以及影響因素，然后靈活運用即可。本題的易錯點是選項B。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素的化學性質主要取決于
A．元素的化合價B．原子的質量數(shù)
C．原子的最外層電子數(shù)D．原子半徑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是       （  ）
A．I與I 互為同位素B．I的質子數(shù)為53
C．I的原子核外電子數(shù)為78D．I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于同等同壓下，同質量氣體H2、D2、T2的敘述中，正確的是（      ）
①密度比1：2：3 ②質子數(shù)比6：3：2 ③中子數(shù)比0：3：4 ④體積比6：3：2
A．①②③④B．②③④C．①②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H、D、T、H+可以用來表示（   ）
A．同一種原子
B．化學性質不同的氫原子
C．同一種氫元素
D．氫的四種核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種微粒：當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子相同；B微粒得到1個電子后，電子層結構與氬原子相同；C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；D微粒有18個電子，當失去2個電子時顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個質子。請回答下列問題。
（1）寫出微粒的符號：A       、B       、C       、D       。
（2）畫出B微粒、D微粒的結構示意圖：            、            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知X為非金屬元素，且X與W同族。Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。請回答：
⑴四種元素的原子半徑由大到小的順序是                       （填元素符號）
⑵比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：           ＞           （填化學式）
⑶元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的條件下，實驗室用它來制取Z單質，寫出反應方程式_____ 
⑷由X、Y 、Z三種元素所形成的常見共價化合物是              ，離子化合物是             。
⑸W的單質的化學式為        ，其最高價氧化物的水化物中含有的化學鍵是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在①35Cl、②37Cl—、③12C、④23Na+、⑤24Mg2+、⑥14C中；（用序號回答下列問題）
（1）粒子半徑比較：①_____②；④_____⑤（填 ＜ ＝ ＞ 號）
（2）微粒中質子數(shù)等于中子數(shù)的是____________，核外電子數(shù)相等的微粒______ ______；
（3）_________與_________互為同位素，共有___________種元素。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是                
A．NaFB．KBrC．CaI2D．MgI2

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