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下列關于同等同壓下，同質量氣體H2、D2、T2的敘述中，正確的是（      ）
①密度比1：2：3 ②質子數比6：3：2 ③中子數比0：3：4 ④體積比6：3：2
A．①②③④B．②③④C．①②③D．③④
A

試題分析：根據阿伏加德羅定律以及推理可知，密度之比是相應的摩爾質量之比，所以①正確；三種微粒都表示氫元素的單質，質子數之比＝＝6：3：2，②正確；中子數比＝＝0：3：4，③正確；體積之比是＝＝6：3：2，④正確，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是利用好阿伏加德羅定律以及推理，然后結合原子的組成直接計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。
請回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是                。
（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ①   ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是  ②  。
（3）L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是                           。
（4）R的一種含氧酸根RO42－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有幾種元素的微粒的電子層結構如右圖所示：
（1）若該微粒呈電中性，這種微粒的符號是____。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現渾濁，這種微粒的符號是_______。
（3）若該微粒的氧化性甚弱，但得到電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，這種微粒的符號是______。
（4）若該 微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的三倍，下列說法正確的是
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．Z的非金屬性比Y的強
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


粒子符號
質子數（Z）
中子數（N）
質量數（A）
核外電子數
核電荷數
最外層電子數
K
 
 
39
19
 
 
 
8
10
 
10
 
 
Al3+
 
14
 
 
13
 
S2—
 
 
32
 
16
 
Ar
 
22
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過化學反應不能實現的是（      ）
A．生成一種新離子B．生成一種新分子
C．生成一種新核素D．生成一種新單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（   ）
A．X與Y形成化合物，X可以顯負價，Y顯正價
B．第一電離能可能Y小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性。下列關于鋰的判斷可能正確的是(　　)
A．能在空氣中燃燒B．熔點較低
C．能溶于水D．受熱易分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（     ）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2

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