【題目】據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系

A. 乳濁液 B. 溶液 C. 膠體 D. 懸濁液

【答案】C

【解析】試題分析：按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。霧的粒子的大小在1—100nm之間，為膠體，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上講，可將Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是

A. CaO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Mn2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

（2）。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵

（3）已知： .

①NH4+ 的空間構(gòu)型為___________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____（寫兩種）

②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。

③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

（4）UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示：

①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。

②UO2 的密度為__________g·cm-3（列出計算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“反向燃燒”可將二氧化碳變?nèi)剂��；卮鹣铝袉栴}:

（1）CO2的電子式為________________.

（2）美國橡樹嶺國家實驗室成功利用表面成釘狀材料的納米碳及鈉米銅，通電時可將溫室氣體二氧化碳與水直接轉(zhuǎn)化為酒精。該反應的化學方程式為____________________________。

（3）Zn/ZnO熱化學循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖：

①從循環(huán)結(jié)果看，能量主要轉(zhuǎn)化方式是________________________________。

②反應 △H= _______________kJ·mol-1。

（4）利用CO2與H2可直接合成二甲醚： ，當時，實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強變化如圖1所示，二甲醚的產(chǎn)率隨溫度及壓強變化如圖2所示。

圖1 圖2

①該反應的△H________0（填“＞”或“＜”）。

②圖1中壓強（p）由大到小的順序為______________________________。

③圖2中溫度（T）由大到小的順序為______________________________。

④若在1L密閉容器中充入0.2mol CO2和0.6mol H2，平衡轉(zhuǎn)化率對應圖1中A點，則在此溫度下該反應的平衡常數(shù)為________________________（保留整數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應不屬于置換反應而屬于氧化還原反應的是（ ）
A.CuO+CO Cu+CO2
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
D.4NH3+3O2 2N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的質(zhì)量是_______克

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加入NaOH溶液并加熱，用濕潤pH試紙靠近容器口時，試紙變藍，這是在檢驗

A. Al3+ B. HCO3－ C. SO42－ D. NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測知 K3C60 熔融狀態(tài)下能導電，關(guān)于 K3C60 的分析錯誤的是

A.是強電解質(zhì)B.存在兩種作用力

C.是離子晶體D.陰陽離子個數(shù)比為 20∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. 元素氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

C. 元素形成的單核陰離子還原性：X>Y

D. Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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